Experiencia #7 Porcentaje de composición: Determinación del agua de cristalización del CuSO4 *5H2O
Enviado por darksoldier507 • 23 de Mayo de 2015 • 241 Palabras (1 Páginas) • 331 Visitas
Experiencia #7
Porcentaje de composición: Determinación del agua de cristalización del CuSO4 *5H2O
Objetivos
Determinar el número de moles y moléculas del agua de un hidrato, en ese caso en particular el sulfato de cobre (II) pentahidratado
Comprueba que en un compuesto los elementos están presentes en relacione en peso definidas, la cual se conoce como ley de las proporciones definidas.
Transforma un compuesto hidratado (CuSO4 *5H2O) de color azul en cristales a un compuesto anhídrido (CuSO4), un polvo blanco hueso
Marco Teórico
Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos, por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco (5) moléculas de agua asociadas a él. El nombre sistemático de este compuesto es sulfato de cobre (II) pentahidratado y la formula se escribe CuSO4 *5H2O. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.
En este experimento calentaremos una cantidad pesada de CuSO4 *5H2O, hasta que el agua de cristalización se elimine quedando un residuo de sal anhidra. Esta transformación puede representarse por la siguiente reacción química.
CuSO4 *5H2O Δ CuSO4(s) + 5H2O (v)
La diferencia de peso entre el hidrato y la sal anhidra es igual al peso de agua contenida en la sal hidratada. El porcentaje de agua experimental es fácilmente calculado por medio de la siguiente expresión
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