Experimentación Con Agua

Introducción

El agua es el compuesto más abundante en la naturaleza, se encuentra tanto en animales como en plantas.

Transforma diferentes sustancias dentro del organismo; sintetiza proteínas, lípidos, ácidos nucleicos, hidratos de carbono, vitaminas, etc.

El primero en sintetizarlas fue el químico Henry Cavendish en el año 1781,el demostró que el agua se forma durante la combustión de hidrógeno, que es un elemento químico que junto al oxígeno forman el compuesto químico llamado agua, luego lo hizo Lavoisir, él concluyo que el agua, estaba formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno, y que la molécula de agua se podía encontrar en los tres estado de la materia; sólido, constituyendo y hielo, líquida en los océanos, lagos y ríos, y gaseosa, formando parte de la capa que rodea la tierra.

La ecuación química del agua es:

2H2 + O2 2H2O

Por esta razón es que a través de este trabajo queremos conocer este elemento necesario para la vida de los seres vivos, y la importancia que tiene el agua en las diversas reacciones químicas.

Experimento Número 1

Problema:

¿Cómo influye el agua sobre la mezcla de levadura con azúcar?.

Hipótesis:

Si disolvemos la mezcla de azúcar y levadura, en el agua, entonces ocurrirá una reacción inmediata ya que la mezcla va a estar en presencia de agua, en el caso del otro matraz que solamente tendrá una mezcla de levadura y azúcar, no ocurrirá ninguna reacción ya que no se encontrara en presencia de agua, y esta es necesaria para que ocurran las reacciones químicas.

Observaciones:

- Azúcar: blanca, granulada, cristalina, dulce.

- Levadura: Granulada, café clara.

- Agua: Inodora, insípida, transparente, liquida.

Experimentación:

Lo primero que hicimos fue introducir tres cucharadas de azúcar en 100cc de agua, y agregamos a la solución una cucharadita de levadura seca, lo revolvimos, y conectamos el matraz a un tubo de ensayo el cual tenía 10cc de agua de cal, después de esto preparamos el otro sistema y ahora mezclamos tres cucharaditas de azúcar con una cucharadita de levadura sin una gota de agua, y conectamos el matraz al tuvo de ensayo con 10cc de agua, y luego lo dejamos en reposo por dos días, al volver a observarlos, la superficie del experimento que tenía la mezcla de agua, levadura y azúcar, tenía restos de levadura que se agrumaron y se encontraban pegados por el contorno del matraz.

Conclusión:

Al realizar este experimento nosotras concluimos que para que exista una reacción entre la levadura y el azúcar debe estar presente el agua (ya que esta es un elemento necesario para que ocurran la mayoría de las reacciones químicas).

C6H12O6 -------------------------- 2 C2H6O + 2 CO3

Investigación:

- Azúcar (C12H22O11): Se extrae de los sumos de la caña de dulce, remolacha, sorgo, etc. Los cuales se disuelven en agua se concentran en el calor, se defecan mediante la cal, se liberan del exceso de esta por el CO2.

La sacarosa cuando sé cristaliniza en grandes cristales monoclínicos, constituye el azúcar cande; sus cristales ordinarios son pequeños no fermenta directamente, si no que antes hay que invertirla, es decir hidrolizarla, dándole una molécula de agua de H2O que camina la de sacarosa en dos de hexosa (una de glucosa y otra de levulosa) es soluble en agua y más dulce que la glucosa.

- Levadura: es una planta microscópica que esta en el aire y esta también en los granos de la uva. La levadura actúan como enzima, que son las responsables de apurara las reacciones químicas.

En la mayoría de las aplicaciones la finura y la porosidad de las partículas, permiten una distribución rápida y homogénea de la levadura en la masa.

- Agua de cal: es un cuerpo sólido, de color blanco y áspero que se denomina “cal viva” porque al combinarse con el agua pura aumenta de volumen y produce calor (reacción exotérmica), formando hidróxido de calcio que es poco soluble en agua.

CaO + H2O-------------------------Ca (OH)

- Agua (H2O): se aplica el estado liquido del compuesto hidrogeno y oxigeno, el agua es una liquido inodoro e insípido. Su punto de congelación es de 0°C y su punto de ebullición es de 100°C.

Casi todas las sustancias son de alguna manera soluble al agua, se le conoce frecuentemente como el disolvente universal, además es la única sustancia que existe a T° ordinaria en los tres estados de la materia (sólido, liquido, gaseoso).

Experimento N°2

Problema:

¿Será distinta la capacidad de conductividad de dos tipos distintos de agua; en este caso agua de la llave y destilada mezclada con distintos tipos de compuesto? (En este casos las mezclas serian: agua destilada con azúcar, agua de la llave con sal, agua destilada con sal, agua de la llave con sulfato de cobre, agua destilada con sulfato de cobre).

Hipótesis:

Si sometemos estas diversas mezclas al conductimetro creemos que la única mezcla que no conducirá la electricidad será la de agua destilada con azúcar.

Observaciones:

- Agua de la llave: insípida, inodora, incolora o transparente, liquida.

- Agua destilada: inodora, incolora o transparente, liquida.

- Azúcar: granulada, blanca, cristalina, dulce.

- Sal: granulada, blanca, cristalina, salada.

- Sulfato de cobre: azul, granulado

Experimentación:

Sobre la mesa pusimos seis vasos precipitados, tres vasos con agua de la llave, y tres con agua destilada; en uno de los vasos de cada tipo se mezclo cloruro de sodio, sulfato cúprico y azúcar, luego se sometieron los seis vasos al conductimetro y observamos que:

- En la mezcla de agua destilada con azúcar no condujo la electricidad (la ampolleta del conductimetro no se encendió).

- La mezcla de agua de la llave con azúcar sí condujo la electricidad (pudimos observar que la ampolleta sé encendió pero levemente).

- La mezcla de sal con agua destilada si conduce la electricidad (la ampolleta se prendió un poco mas que la mezcla de agua de la llave con azúcar).

- La mezcla de sal con agua de la llave también conduce la electricidad (la ampolleta se encendió con una mayor intensidad).

- La mezcla de sulfato cúprico

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