Experimento 1: El quemador bunsen y su llama

Experimento 1: El quemador bunsen y su llama

En el laboratorio se deben utilizar diferentes instrumentos y para su mejor manipulación, es de importancia conocer cómo funcionan y cuáles son las respectivas aplicaciones, uno de estos es el quemador de Bunsen.

El quemador de Bunsen constituye una fuente de calor en el laboratorio y su estudio revela aspectos interesantes en el proceso de combustión.(Guzman,2013)

La combustión es la quema de un combustible en presencia del oxigeno del aire. Los combustibles más comunes son la gasolina, el petróleo, el gas natural, la madera, el papel y otras sustancias orgánicas del carbono y el hidrogeno.(McMurry y Fay, 2012)

SECCIÓN EXPERIMENTAL:

En esta práctica se aprende a utilizar el quemador de Bunsen y se tiene que apreciar el proceso de combustión en detalle. Se aprende a manipular las llaves de gas y a regular la entrada de oxigeno para observar los cambios que suceden en la llama en el color, el tamaño, la forma. Primeramente se experimenta como es la llama producida exclusivamente por el gas (mezcla de propano y butano), después se coloca una taza de porcelana encima de la llama para observar el residuo negro que se impregna en esta. Seguidamente se deja entrar oxigeno y distinguir las diferencias que se generan en la llama. Se coloca un palillo de fosforo para observar de qué forma se quema y por ultimo también se coloca un pedazo de cedazo de forma que la llama pase a través de este.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Con respecto al quemador bunsen y la combustión es importante rescatar varias observaciones.

En el caso de este experimento la combustión que ocurre sucede entre gas propano y oxigeno el cual puede presentar las siguientes reacciones:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O….(R1)

2C3H8 + 7O2 → 6CO + 8H2O…(R2)

C3 H8 + 2O2 → 3C + 4H2O……(R3)

Cuando la llama es luminosa y amarilla se debe según Guzmán a que la entrada de aire está restringida, no hay suficiente oxigeno y la combustión no es completa (R3). El hollín que se acumula en la porcelana se debe a que en esta reacción el carbono de la molécula no se quema y este solido se adhiere a la porcelana.

Cuando se abre la entradas de oxigeno y hay suficiente, ocurre la reacción (R1), la llama se torna azul y se distinguen zonas celestes, en este caso la combustión es completa. Según Fuster un estudio de la llama no luminosa, indica que está formada al menos por tres conos: el inferior de color azul que contiene una mezcla de gas y aire procedente del mechero, pero que no arde…El segundo cono, de un color azul pálido, casi invisible que rodea inferior, es la región en la que arde la mezcla de gas y aire. Circundando esta región, existe una tercera capa o cono externo, que es casi invisible, en la que se completa la combustión

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