Experimento - Tipo de reacciones químicas

                Universidad Tecnológica de Panamá[pic 1]

                       Centro Regional de Chiriquí

Facultad de Ingeniería Civil

Licenciatura en Ingeniería Ambiental

Laboratorio de Química General II

 Estudiantes:

 Verónica Pittí 4-793-1928

Melanie Viera  4-781-250

Agbard Marin  8-895-2478

Natalia Ramírez 4-773-2069

Facilitador: Wilfredo Tejeira

           II Semestre[pic 2]

                 2014

Experimento

N°1

[pic 3]

Tipos de Reacciones Químicas

Objetivos del aprendizaje

• Generales:

• Identificar las reacciones químicas de acuerdo a las definiciones dadas en la complementación teórica.

• Realizar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.

• Específicos:

• Diferenciar entre cambio químico y cambio físico durante el experimento.

• Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados.

• Identificar el elemento que se oxida y establecer la nueva reacción que se produce.

Materiales y Reactivos

• Materiales:  

• Mechero de bunsen
• Espátula
• Gradilla
• Pinza para tubo de ensayo
• Pinza de  madera
• Probeta
• Tubos de ensayo

• Reactivos:

• Cu SO4 al 5%
• AgNO3 al 5%
• MgSO4 al 5%
• H2SO4 al 5%
• NaCl al 5%
• BaCl2 al 5%
• HCl al 10%
• KCLO3
• Mg, Cu, Zn,
• Na2CO3[pic 4]

Marco Teórico

Una Reacción Química es un proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Por tales motivos existen algunos tipos de reacciones las cuales nos permiten identificarlas, estas son:

 Reacción de  síntesis es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo: 2CaO(s) + 2H2O(l)→ 2Ca(OH)2(ac).  Reacción de descomposición una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo: 2HgO(s)→2Hg(l) + O2(g)

Reacción de simple desplazamiento un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es: CuSO4(ac) + Fe(s)→ FeSO4(ac) + Cu(s).  Reacción de doble sustitución son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD → AC + BD.  Por Ejemplo: K2S + MgSO4 → K2SO4 +MgS

Por el comportamiento del producto se encuentran: Reacción reversible Son aquellas reacciones que se dan tanto de manera directa como de manera inversa.

Reacción irreversible son aquellas reacciones que se dan en una sola dirección, es decir, las sustancias reactantes no pueden volver a su forma original:

POR LA ENERGIA INVOLUCRADA Reacción exotérmica Son aquellas reacciones en las que ocurre una liberación o desprendimiento de energía. Por Ejemplo: C3H8(g) + 5O2(g)→ 3CO2(g) + 4H2O(g) + Calor Reacción endotérmica Son aquellas reacciones en las que ocurre una absorción de energía. Por Ejemplo: 2Mg(s) + O2(g) + Calor→ 2MgO(s)

Procedimientos

1. Reacciones de síntesis o formación

Con la ayuda de una pinza o espátula agarre un pedazo de cinta de magnesio o Mg en polvo y caliéntela sobre un mechero. Observar que antes de calentarlo deberá lijarlo proseguir entonces.

1. Reacciones de descomposición

Pesar 0,2 de clorato de potasio KCL3 . Coloque el clorato en un tubo de ensayo, caliente. Cuando el clorato se haya fundido y desprenda burbujas agregar dentro del tubo  un fósforo  que instantes haya sido desprendida y apagado. Anotar lo que observa. Dejar enfriar y pese después.

1. Reacciones de simple desplazamiento

3 ml AgNO3 al 5% + Cu

3 ml HCl dil. + Mg

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Enumere 4 tubos de ensayo y cada uno de  ellos agregar lo siguiente:

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3 ml MgSO4 al 5% + Zn

3 ml CuSO4 al 10% + Zn calentar

1. Reacciones de doble desplazamiento

3 ml de NaCl al 10% + 3 ml de AgNO3 al 5%

3 ml de Na2CO3 al 5% + Cu

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3 ml de CuSO4  al 5%  + 3 ml de NH4Cl al 5%

3 ml de BaCl2 al 5% + 3 ml de H2SO4  al 5%

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Anote los resultados. Todas las reacciones llevadas a cabo deben presentarse.

Explicación del tema

Evidencias

1)- Generación de calor, temperaturas.

2)-Cambio de color, olor, sabor.

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