Experimentos para determinar las partículas fundamentales del átomo

EXPERIMENTO

EQUIPO

FUNDAMENTO

APORTES

Primer experimento de Thomson

[pic 2]

Se produce un flujo de electrones en el tubo de rayos catódicos, estos irán de forma recta hacia la placa fluorescente.

Determina las propiedades de los rayos catódicos

1. Los rayos catódicos salen del cátodo perpendicularmente a su superficie y en ausencia de campos eléctricos o magnéticos se propagan rectilíneamente.

Segundo experimento de Thomson

[pic 3]

Thomson coloca placas: positiva y negativas generando una carga eléctrica, el flujo de electrones se desviara hacia la placa cargada positivamente, ya que sus cargas son opuestas y se atraen entre ellas.

2. el flujo de electrones es desviado s por un campo eléctrico, desplazándose hacia la parte positiva del campo.

Tercer experimento de Thomson

[pic 4]

Thomson retira las placas, y coloca un imán, el flujo de electrones se desviara en sentido contrario al del imán.

3. El flujo de electrones es desviado por campos magnéticos.

Cuarto experimento de Thomson

[pic 5]

Al colocar las placas y el imán juntos, Thomson consigue igualar las cargas eléctricas y magnéticas dentro del tubo de rayos catódicos, el flujo de electrones se va a dirigir en forma recta al igual que en su primer experimento.

4 .Relaciones carga sobre masa   .[pic 6]

e−    c/g4 constante [pic 7]

5. modelo atómico de Thomson  

[pic 8]

Experimento de Goldstein

[pic 9]

Coloco la placa del cátodo con perforaciones en donde existían electrones desplazándose hacia el ánodo, sin embargo observo que había partículas que salían hacia el lado contrario.

Descubrió los rayos canales  y detecto la presencia de rayos positivos.

Descubrió que los protones  tienen una masa de 1,672 621 898×10−27 kg  y que tienen la misma cantidad de carga que los electrones (1,60x10-19 )

Experimento de Millikan

[pic 10]

En un cilindro coloco placas cargadas positiva y negativamente, contrarresto la gravedad dentro del cilindro y vertió gotas de aceite cargadas , lo que permitió medir por medio de un microscopio el diámetro y masa de la gota

1.Determina la carga en las gotas de aceite en equilibrio mecánico, propone la carga de un único electrón

 1,60x10-19 .

2. descubre que el electrón tiene una masa de 9,1 × 10-31 kg

Descubrimiento de la radioactividad

[pic 11]

Sustancias radioactivas emiten tres tipos de rayos diferentes: α,γ, y β , se determina su tipo de carga gracias a unas placas metálicas: positivas y negativas, α positivo, γ carga neutra y  β carga negativa..

Se determinan las características de las partículas:α,γ yβ.

1.α: partículas cargadas positivamente.

2. γ: no presentan carga

3. β: son electrones ( carga negativa).

Experimento de Rutherford

[pic 12]

Rutherford  uso un experimento en el que se emitían partículas α hacia una lámina de oro, según el modelo atómico de Thomson se esperaba que las partículas atravesaran la lámina, pero lo que sucedió es que el 99,99% pasaron, pero el restante se desvió de su trayectoria.

1..planteo un modelo atómico

[pic 13]

2. Relaciono los tamaños del núcleo en relación con el resto del tomo(( 1840 veces la masa del electrón), comparándolos con una cabeza de un alfiler en medio de un estadio

Experimento de Chadwick

[pic 14]

Chadwick  bombardeo átomos de boro con partículas alfa  y a partir del incremento de masa del nuevo núcleo, calculo que la partícula  añadida  al boro tenía una masa más o menos igual al protón, pero no se podía detectar debido a que no poseía carga eléctrica.

Presencia del neutrón en el átomo y sus características

1. partícula eléctricamente neutra

2.tienen una masa 1.838,4 veces mayor que la del electrón

3. junto con el protón forman el núcleo del átomo.

Experimento de Aston

[pic 15]

Aston creo un instrumento (espectrómetro de masas), por el cual entra un elemento en estado gaseoso, del cual se forman iones con varios isotopos ( mismo elemento con diferentes masas), , a mayor c/m del isotopo tendrá menor curvatura  dentro del espectrómetro

1. Presencia de abundancias isotópica de un elemento.

2. la abundancia de los isotopos nos ayuda a determinar la masa atómica promedio.