Explique claramente, por que los elementos libres, poseen estados de oxidación cero, utilice dos ejemplos

12. APÉNDICE:

1. Explique claramente, por que los elementos libres, poseen estados de oxidación cero, utilice dos ejemplos

Se debe a que no existe transferencia de electrones, implica a que los elementos no llegan a adquirir carga siendo totalmente neutros y estables. Así cada átomo de H en la molécula de  tiene un número de oxidación de 0, y cada átomo de P en la molécula  tiene un número de oxidación de 0.[pic 1][pic 2]

2. Balancee por el método del ión electrón indicando las semirreacciones de oxidación y reducción, el agente oxidante y agente reductor, y finalmente calcule la masa equivalente del agente reductor, para las reacciones siguientes:

a) FeS + KMn +    + Mn + S +[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]

        Semirreacciones:

5  → 5  + 5  ………………… Oxidación[pic 12][pic 13][pic 14]

 + 8 + 5 →  + 4  …. Reducción[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]

Ecuación balanceada:        

    10 FeS + 2 KMn + 8   5  + 2 Mn + S + 8 [pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28]

        Agente reductor: FeS   1 equiv – g =  = 152 g   [pic 29][pic 30]

Agente oxidante: KMn  1 equiv – g =  = 31,6 g[pic 31][pic 32]

b) Bi + Sn → Sn + Bi[pic 33][pic 34][pic 35]

        Semirreacciones:

        3 H2O  +   3 SnO22-  → 3 SnO32-  +  6H+ + 6 e- …….. Oxidación

        6 e- +  6 H+ + 2 Bi(OH)3  → 2 Bi + 6 H2O …………. Reducción

Ecuación balanceada:

        2 Bi(OH)3  + 3 SnO22- → 2 Bi + 3 SnO32- + 3 H2O

        Agente reductor: SnO2      1 equiv – g =  = 152 g   [pic 36]

Agente oxidante: Bi(OH)3 1 equiv – g =  86,6 g[pic 37]

c)  +  →  + [pic 38][pic 39][pic 40][pic 41]

        Semirreacciones:

         + 2  →  + 4 H+  + 2 e- …… Oxidación[pic 42][pic 43][pic 44]

        2 H+ +  + 2 e- → 2  ………………. Reducción [pic 45][pic 46]

        Agente reductor:  1 equiv – g =  = 27,5 g   [pic 47][pic 48]

Agente oxidante:   1 equiv – g =  = 34 g[pic 49][pic 50]

        Ecuación balanceada:

        2 OH +  +  →  + 2 [pic 51][pic 52][pic 53][pic 54]

3. Complete y balancee las reacciones siguientes:

a)  +  --------  + Cl                (medio ácido)[pic 55][pic 56][pic 57]

        Semirreacciones:

        6  → 3  + 6 e-  …………………………….. Oxidación[pic 58][pic 59]

         + 14 H+ + 6 e-  → 2  + 7  ……… Reducción[pic 60][pic 61][pic 62]

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