Explique la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas

1) Explique la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

a. Endotérmicas: recibe o atrae

b. Exotérmicas: sede o produce

2) Balancee estas ecuaciones Clasifica las reacciones como: de síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento.

(a) H2 + Br2 --- HBr H2 + Br2 ---- 2HBr…. Síntesis

(b) Al + C -----Al4C3 4Al + 3C ------ Al4C3…. Síntesis

(c) Ba(ClO 3)2 ---- BaCl2 + O2 Ba (ClO 3)2----- BaCl2 + 3O. Desplazamiento Simple

(d) CrCl3 + AgNO3---- Cr(NO3)3 + AgCl

CrCl3 + 3AgNO3------ Cr (NO3)3 + 3AgCl. Desplazamiento Doble

(e) H2O2 ----H2O + O2 2H2O2------ 2H2O + O2…. Descomposición

3) Escribe ecuaciones balanceadas de las reacciones siguientes e incluye el calor que se libera o se absorbe como parte de la ecuación.

(a) La cal viva (CaO) reacciona con agua para dar cal apagada Ca (OH)2. CaO + H2O Ca (OH)2

(b)En la reacción se liberan 65.3 kj de calor por cada mol de cal viva que reacciona.

CaO + H2O Ca (OH)2 + 6.53kj

(c) La producción industrial de aluminio metálico a partir de aluminio es un proceso electrolítico endotérmico donde se requieren 1630 kj/mol de Al2O3. Otro producto es oxígeno.

2Al2O3 + 3.260kj 4Al + 3O2

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