Extracción de Iodo utilizando el sistema Éter/Agua

TEMA: Extracción de Iodo utilizando el sistema Éter/Agua

[pic 1]Problema 1:

A) Para calcular la masa de iodo que queda en el agua, primero necesitamos determinar cuánto iodo se ha extraído con el éter. Dado que el iodo es 200 veces más soluble en éter que en agua, podemos calcular la masa de iodo extraído dividiendo la masa inicial de iodo en el agua por 200.

Masa de iodo extraído con éter = 2,00 mg / 200 = 0,01 mg

Es por ello, la masa de iodo que queda en el agua sería igual a la masa inicial de iodo en el agua menos la masa de iodo extraído:

Masa de iodo en el agua = 2,00 mg - 0,01 mg = 1,99 mg

B) Luego de dos extracciones con 5 mL de éter cada una, la masa total de iodo extraído sería igual a la masa de iodo extraído en la primera extracción más la masa de iodo extraído en la segunda extracción.

Masa de iodo extraído en la primera extracción = 0,01 mg

Masa de iodo extraído en la segunda extracción = 0,01 mg

Masa total de iodo extraído = 0,01 mg + 0,01 mg = 0,02 mg

La masa de iodo que queda en el agua luego de dos extracciones sería igual a la masa inicial de iodo en el agua menos la masa total de iodo extraído:

Masa de iodo en el agua = 2,00 mg - 0,02 mg = 1,98 mg

C) Si se realiza una única extracción con 10 mL de éter, la masa de iodo extraído sería:

Masa de iodo extraído con éter = 2,00 mg / 200 = 0,01 mg

La masa de iodo que quedaría en el agua sería igual a la masa inicial de iodo en el agua menos la masa de iodo extraído:

Masa de iodo en el agua = 2,00 mg - 0,01 mg = 1,99 mg

Es por ello que el procedimiento más efectivo para extraer I2 del agua sería realizar dos extracciones con 5 mL de éter cada una, ya que en este caso se extrae una mayor cantidad de iodo en comparación con una única extracción con 10 mL de éter.

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