FUNDAMENTOS EN QUIMICA Y LABORATORIO

[pic 1]

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

ESCUELA DE MICROBIOLOGIA

FUNDAMENTOS EN QUIMICA Y LABORATORIO

TITULACIÓN

POR:

SEBASTIAN ILLENCIK ZAPATA

EVIN SOTO

MEDELLIN, 23 DE MARZO DE 2017

INTRODUCION

La titulación química por neutralización es un método de análisis cuantitativo usado en los laboratorios para determinar una concentración desconocida en un volumen conocido basado en la reacción de un equivalente gramo de una base con un equivalente gramo de un ácido, llegando así a la neutralización, para llegar a esto se aplica de manera controlada una base de concentración conocida en un acido con concentración desconocida.    

OBJETIVOS

General:

• Hallar la concentración de una sustancia dada, ya sea ácida o básica, logrando una neutralización exitosa con ayuda de la titulación.

Específicos:

• Utilizar de manera eficiente cada implemento utilizado en la practica
• Establecer de manera correcta la cantidad de volúmenes utilizados  
• Comparar la cantidad de solución empleada en las distintas sustancias  trabajadas

MATERIALES UTILIZADOS

• Erlemeyer
• Bureta                                                                          
• Probeta                                                                              
• Pipeta                                                                  
• Embudo
• Beaker
• Fenolftaleína
• Solución de ácido clorhídrico 0.50 M
• Solución hidróxido de sodio  0.50 M
• Solución problema CH3COOH                                                

METODO A SEGUIR PARA EL DESARROLLO DE LA PRACTICA

En este laboratorio se realizó una práctica de titulación de la siguiente manera: se colocaron 5ml de HCL en un erlemeyer al que luego se le adicionaron 2 gotas de fenolftaleína, luego, haciendo uso de una bureta y de manera controlada se aplicó una solución de NaOH, la cual se fue agitando hasta que ésta se tornó de un color rosa apagado, para luego anotar el volumen gastado del titulante, esto para hallar la concentración del NaOH. Luego se usó 5ml de CH3COOH al que también se le aplicó dos gotas de fenolftaleína, se le aplicó la solución de NaOH ya con la concentración conocida   y se agitó hasta que se tornó rosa, luego se anotó el volumen gastado y se calculó la concentración del ácido acético.

DATOS OBTENIDOS

Se conocía por anterioridad el volumen del HCL (5.0ml) y la concentración de éste  (0.50)

Para hallar la concentración se usó la siguiente operación:

5×0.50÷5.05

5×0.49÷5

PERGUNTAS PROPUESTAS PARA LA PRACTICA

1. ¿Cuál será el pH en el punto de equivalencia de cada una de las soluciones después de la titulación?

Sabiendo que se gastaron 5,05 mL en la titulación de HCl

Y luego, N=M porque #eq-g base = #eq-g ácido,

Entonces, (N*V) base = (N*V) ácido

-Reemplazando para la concentración de NaOH: (NNaOH*5,05mL)=(0,5NHCl*5,0mL)

Despejamos NNaOH =

NNaOH = 0,49[pic 2]

...