Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas

Escuela preparatoria Simojovel

Equipo:

• Amin Arturo Cancino Zúñiga
• Tania Graciela Gordillo Diaz
• Juan Carlos García Ramos

Profesora:

• IBQ iris del Carmen García Hernández

Materia:

• Química 4

Tema:

• Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas

Trabajo:

• Informe de las observaciones y conclusiones de los experimentos realizados en el laboratorio

Área:

• Ciencias Físico Matemáticas 6ºC

Fecha de entrega:

• 18/febrero/2022

Simojovel de Allende Chiapas

[pic 1]Experimento 1: experimento de concentración como factor que afecta a la velocidad de la reacción química (Yodo disuelto en vitamina C, agua, almidón y peróxido de hidrogeno).

Observaciones:

-Durante el proceso de elaboración del experimento notamos que al mezclarse la solución de agua, yodo y vitamina c, el tiempo en que el yodo se decoloraba era bastante rápido.

-Mientras que, para las pruebas para intentar recuperar la tonalidad original del yodo, el tiempo variaba dependiendo de la cantidad de concentración del peróxido de hidrogeno.

-En nuestra prueba #1 la concentración del peróxido era del 25%, y al medir el tiempo que se suponía debía de ser de algunos minutos, el yodo nunca recupero su tonalidad original.

-Para la prueba #2 la concentración del peróxido de hidrogeno en la solución era del 50%, en la cual el único cambio observado durante 3 minutos con 20 segundos fue un leve cambio en el color de la solución, haciendo que el líquido se tornara levemente obscuro.

-En la Prueba #3 nuestra concentración del peróxido de hidrogeno fue del 100%, en la cual pasados 1 minuto y 35 segundos, la solución se tornó completamente obscura, recuperando así la tonalidad original del yodo.

Conclusiones:

-Notamos que la rapidez de la reacción química es más rápida sometida a mayor concentración del reactivo, mientras que a menores concentraciones la velocidad de reacción se ve retardada.                                                                                                      -Cuando la vitamina C o ácido ascórbico entro en contacto con el yodo (I2) de la solución yodada se produce una reacción química. Concretamente se trata de una reacción de oxidación-reducción o reacción redox.                                                            -La vitamina C transforma el yodo en acido yodhídrico (HI) el cual es una sustancia incolora.                                                                                                        -Aumentar la concentración de reactivos generalmente aumenta la velocidad de reacción porque hay más moléculas de reacción o iones presentes para formar los productos de reacción. Esto es especialmente cierto cuando las concentraciones son bajas y pocas moléculas o iones están reaccionando.

Experimento 2: (ácido clorhídrico y tiras de magnesio)

[pic 2]Observaciones:

este experimento consistía que de igual forma se debía concentrar con distintas cantidades al reactivo, por lo que:

-En la prueba #1 la solución constaba de 10 ml de ácido clorhídrico y 10 ml de agua, en la cual al agregar las tiras de magnesio estas comenzaron a desprender burbujas y se generó un gas, mientras que el tiempo en que las tiras se disolvieron fue de 90 segundos

-En la prueba #2 la concentración del ácido era de 5ml y 15 ml de agua, y al agregar las tiras de magnesio estas se disolvieron de igual forma, solo que un poco más lento, llevando un tiempo de 1.5 mins para disolverse

-Para la prueba #3 se concentró 2.5 ml de ácido clorhídrico y 17.5ml de agua, en esta solución igual se observaron burbujas y el tiempo en que las tiras se disolvieron fue de 1.25 mins.

-En la prueba #4, se dispuso de 20 ml de ácido clorhídrico en la solución, con lo cual, el tiempo de la velocidad de disolución de las tiras fue de 25 segundos.

Conclusión:

-Al igual que el primer experimento del factor concentración, concluimos que la velocidad de la reacción en general varía directamente con los cambios en la concentración de los reactivos.

...