Facultad de Química Práctica 1 Introducción a la titulación química

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Facultad de Química

Práctica 1 Introducción a la titulación química 

Resumen: 

En la práctica de laboratorio se realizó titulación a una disolución HCl con ayuda de otra disolución de NaOH y con ayuda de un indicador (fenolftaleína) se neutralizó completando así el proceso de titulación. Se obtuvo un color rosa indicando que el HCl estaba neutralizado.

Palabras clave:

• Titulación
• Valoración
• Analito
• Titulante 
• Punto de equivalencia

Introducción:

La titulación es un proceso en el cual se determina la concentración de una solución (analito) con otra con concentración conocida (titulante), mientras que una valoración permite determinar la cantidad de sustancia presente en una muestra.

Con ayuda de un indicador en este caso y de preferencia la fenolftaleína se realiza una valoración con un pH neutro.

Objetivo:

Comprender cómo es posible determinar la cantidad de sustancia presente en una muestra, por medio de la titulación química.

Metodología

Se comenzó armando el equipo necesario para comenzar a titular posteriormente en dos tubos de ensayo agregamos: en el primero 1mL de NaOH O.1 Mol/L, en el segundo 1 mL de HCl 1 mol/L con tres gotas de fenolftaleína esto para entender el funcionamiento del indicador. Se endulzó la bureta con 1mL de reactivo titulante NaOH 0.1 mol/L después de que se endulzo se le agregó 50 mL de NaOH 0.1 mol/L, en un matraz Erlenmeyer se colocaron 50 mL de agua destilada y con una pipeta volumétrica se le agrego 5 mL de HCl 1 mol/L más tres gotas de fenolftaleína.

Terminado esta serie de pasos se colocó el matraz debajo de la bureta y se comenzó con el proceso de titulación, se agregó de 5 en 5 mL el NaOH 0.1 mol/L al analito hasta que se neutralizó.

Este procedimiento se realizó dos veces mas

Resultados:

Discusión:

Mediante los siguientes cálculos, se puede observar que el volumen teórico de titulación es de 50 mL si el titulante (NaOH) es de 0.1 Mol/L 

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