Fases Organicas

En primer lugar, hay que definir que es una extracción, una extracción es una separación de uno o más de 2 compuestos orgánicos, por medio de un disolvente, este tiene que ser inmisible, o muy insoluble, además no deben de reaccionar entre con ningún componente de la muestra y también que pueda removerse fácilmente del soluto. Este tipo de práctica del laboratorio es muy usada para separar muchos compuestos orgánicos que están disueltos en el agua, ya que al agitarlas y dejarlas en reposo se pueden ver fácilmente 2 capas, las cuales pueden ser separadas por decantación en un embudo de separación. La extracción es un fenómeno de difusión, ya que son 2 disolventes inmisibles, y el componente común es un soluto, lo cual se disuelve en ambos disolventes hasta una concentración de equilibrio.

La constante de distribución es una constante utilizada en esta práctica, es el cociente o razón entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio. Por tanto, ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes, Pero como los disolventes no son inmisibles completamente, esta constante solo se utiliza como una aproximación, por ello es mejor trabajar la fórmula de la constante de distribución con las concentraciones del soluto, tanto en fase orgánica y en fase acuosa. Cabe resaltar que la constante de distribución es adimensional porque puede ser utilizada en gramos por litro, partes por millón, molaridad etc.

Las extracciones pueden subdividirse en: Extracción de una etapa o simple, extracción en etapas sucesivas o múltiple, y extracción por efecto salino, y se diferencias porque cada una tiene diferente procedimiento, lo cual involucra diferentes resultados, ya que en la extracción simple solo se extrae la fase orgánica y la acuosa una sola vez y se titula, pero en la múltiple, se extrae varias veces, con varias fases orgánicas, lo cual nos debe de dar diferentes resultados, ya que la extracción múltiple en teoría se extrae más que a comparación de la extracción simple. También muchas veces, no se logra ver 2 fases completamente separadas en el embudo de separación, y a eso va el efecto salino, ya que agregando cloruro de sodio, se puede separar estas 2 fases, por las interacciones ion-dipolo. Por último, la temperatura es un factor bastante importante, ya que en los procesos de extracción los solutos son mucho más solubles a mayores temperaturas, y nos puede dar diferentes resultados respecto a la solubilidad.

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