Fenol-agua
Enviado por Roberto5 • 22 de Octubre de 2013 • 413 Palabras (2 Páginas) • 319 Visitas
Utilizar los siguientes datos caloríficos (Ley de Hess) y el valor de las entalpias absolutas que se reportan en la bibliografía.
1 CaO(₅) +H₂O(₂) = Ca (OH)₂ (₅) ∆H°= -81000 J
2 Ca(₅) +2H₂O(₂) = Ca (OH)₂ (₅)+H₂(g) ∆H°= -431000 J
3 H₂O(₂) = H₂(g) + ½ O₂(g) ∆H°= 285000 J
Para determinar
a) El valor de la constante de equilibrio.
b) ∆E°₂₅° en el proceso químico.
Ca(₅)+ ½ O₂(g) = CaO(₅)
Invirtiendo Ec₁ y restándole ec₂
4 Ca(OH)₂(₅) = CaO(₅) + H₂O(₂) ∆H°= 81000 J
Ca(₅)+2H₂O = Ca (OH)₂ (₅)+H₂(g) ∆H°= -431000 J
5 Ca(₅)+H₂O = CaO(₅) + H₂(g) ∆H°= -350000 J
Invirtiendo Ec₃
6 H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O ∆H= -285000 J
Sumando Ec₅ y ₆
Ca₅+ H₂O = CaO(₅) + H₂(g) ∆H= -850000 J
H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O ∆H= 285000 J
Ca(₅)+ ½ O₂(g) = CaO(₅) ∆H= -635000 J
∆H cal -635000 J (1cal/4186J) = -151696.13 cal
∆E=∆H°-∆nRT
∆E= -151696.13 cal – (1mol) (1.98 cal/molK) (29815 K)
∆E= 151400.96 cal
Utilizar los siguientes datos caloríficos (Ley de Hess) y el valor de las entalpias absolutas que se reportan en la bibliografía.
1 CaO(₅) +H₂O(₂) = Ca (OH)₂ (₅) ∆H°= -81000 J
2 Ca(₅) +2H₂O(₂) = Ca (OH)₂ (₅)+H₂(g) ∆H°= -431000 J
3 H₂O(₂) = H₂(g) + ½ O₂(g) ∆H°= 285000 J
Para determinar
a) El valor de la constante de equilibrio.
b) ∆E°₂₅° en el proceso químico.
Ca(₅)+ ½ O₂(g) = CaO(₅)
Invirtiendo Ec₁ y restándole ec₂
4 Ca(OH)₂(₅) = CaO(₅) + H₂O(₂) ∆H°= 81000 J
Ca(₅)+2H₂O = Ca (OH)₂ (₅)+H₂(g) ∆H°= -431000 J
5 Ca(₅)+H₂O = CaO(₅) + H₂(g) ∆H°= -350000 J
Invirtiendo Ec₃
6 H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O ∆H= -285000 J
Sumando Ec₅ y ₆
Ca₅+ H₂O = CaO(₅) + H₂(g) ∆H= -850000 J
H₂(g) + ½ O₂(g) = H₂O ∆H= 285000 J
Ca(₅)+ ½ O₂(g) = CaO(₅) ∆H= -635000 J
∆H cal -635000 J (1cal/4186J) = -151696.13 cal
∆E=∆H°-∆nRT
∆E= -151696.13 cal – (1mol) (1.98 cal/molK) (29815 K)
∆E= 151400.96 cal
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