Fisica General

OBJETIVOS:

1. Determinar el valor del calor específico de un objeto metálico por el método de mezclas.

OBJETIVO ESPECÍFICO:

1. Verificar el comportamiento de las leyes de la termodinámica

2. Diferenciar el concepto de calor específico, calor y capacidad calórica de cualquier material.

MARCO TEORICO

La capacidad calorífica de cualquier material es la relación entre el calor que recibe el material y el cambio de temperatura del mismo, esta relación depende de muchos factores, entre otros la forma como se le transfiere calor, de la masa y del tipo material. La relación entre la capacidad calorífica y la masa se llama calor específico.

Cuando un cuerpo varía su temperatura en general lo hace porque o se le ha suministrado calor o el cuerpo ha dado calor. Cuando tomamos un jugo y lo enfriamos por medio de hielo lo que en realidad estamos haciendo es calentando el hielo, el calor necesario para calentar el hielo lo da el jugo.

El jugo calienta el hielo no el hielo enfría el jugo como se piensa. Esta es la dirección en la cual se propaga el calor, de los objetos más calientes a los más fríos, y no en dirección contraria.

Si a dos cuerpos de igual masa, pero diferente material se les suministra la misma cantidad de calor, la temperatura final será en general diferente para los dos cuerpos, esto se debe a que los cuerpos compuestos de materiales diferentes reciben diferente calor para aumentar el mismo valor de temperatura. La propiedad que caracteriza este comportamiento se denomina calor específico.

La cantidad de calor Q que se le suministra a un cuerpo de masa m y de calor específico c para elevar su temperatura una cantidad ΔT será,

Q = m c ΔT

PROCEDIMIENTO

1. Calentar agua en un vaso de precipitados

2. Medir la masa de una pesa de bronce

3. Introduzca la pesa aliada a una cuerda dentro del vaso de precipitados

4. Masa del calorímetro vacío = 56.6

5. Agregue una cantidad conocida de agua a temperatura ambiente.

6. Mida la temperatura del calorímetro y del agua

7. Determinar el calor específico del calorímetro de aluminio

8. Cuando el agua del vaso de precipitado hierva, determine el valor de la temperatura de ebullición. Mantenga la ebullición.

9. Después de un minuto, saque la pesa del vaso y sumérjala en el agua del calorímetro, tape herméticamente y agite suavemente con el agitador al interior del calorímetro, hasta que el sistema llegue al equilibrio térmico.

10. Tome la temperatura final al interior del calorímetro.

11. Determinar una ecuación para la energía inicial del sistema: calorímetro, agua del calorímetro y pesa (antes de sumergirla)

12. Determinar una ecuación para la energía final del sistema (después de

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