Fisica termodinámica

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Introducción

De acuerdo con la actividad esta semana, podemos distinguir en el siguiente trabajo los diferentes procesos y sistemas termodinámicos, trayectoria y estados de esta, también como se determina la energía interna, en la primera ley de la termodinámica.

DESARROLLO

1. En un proceso químico industrial, a un sistema se le proporciona 600 J de calor y 200 J de trabajo son realizados por dicho sistema. ¿Cuál es el incremento registrado en la energía interna de este sistema? (3 puntos).

Debemos aplicar la primera ley ∆Q=∆W + ∆U

 Despejando tenemos: ∆U=∆Q -∆W

 Reemplazando tenemos: ∆U=∆Q -∆W

∆U=600 j – 200j

∆U= 400 j

 (esto nos dice que si se puede calcular el incremento de la energía interna de un sistema ya sea entre el calor y el trabajo)

1. Defina trayectoria y explique lo que puede ocurrir al pasar de un estado inicial a uno final en un proceso termodinámico en equilibrio (3 puntos).

Trayectoria o también se puede decir ruta o camino del proceso, es la sucesión de estados que ha seguido o recorrido el sistema termodinámico desde el estado inicial gasta el estado final. (se define como los diferentes estados por los que pasa un sistema termodinámico).

En un sistema termodinámico se puede ver distintos estados durante los procesos los cuales son: Fusión, solidificación, evaporación, condensación, sublimación, sublimación reversible, punto triple y punto crítico.

Durante un proceso termodinámico en equilibrio, al pasar de un estado a otro, implica una transferencia de energía o trabajo, del sistema al entorno o viceversa, las magnitudes sufren un cambio, el cual estos, pasan de un estado a otro por lo que deben estar perfectamente definidos en los procesos termodinámico, pueden ser vistos o interpretados de la siguiente manera como resultado de la interacción de un sistema con otro, esto se debe tras ser eliminada la atadura entre ellos, de manera que se encuentre el equilibrio entre la fase inicial y el proceso para llegar a la fase final

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