Fisica termodinamica

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DESARROLLO

1. ¿Cuántos moles de gas hay en un volumen de 2000 cm³ en condiciones de temperatura y presión estándar.

R/.La cantidad de moles de gas hay en un volumen de 2000 cm3 en

condiciones de temperatura y presión estándar es: n= 0.089 moles

La cantidad de moles de gas se calcula mediante la aplicación de

la ecuación de los gases : P *V = n*R*T , despejando el número de

moles n , de la siguiente manera :

V = 2000 cm3* 1L/1000cm3 = 2L

P *V = n*R*T despejando n resulta:

n = P*V/R*T

Al sustituir los valores resulta:

n= 1 atm * 2L */0.082L*atm/ºK* mol *273ºK

n= 0.089 moles

1. En la ecuación del gas ideal ¿podría emplearse la temperatura Celsius equivalente en vez de la temperatura kelvin, si se usara un valor numérico apropiado de la constante R ¿Por qué?.

R/.

A. Cuando la T ° es 0°C y se intenta calcular la composición (N) del gas, no es

posible ya que la división por cero es un valor determinado.

B. Cuando la T es negativa y se intenta calcular la presión, volumen o su

compresión se darán valores falsos negativos.

1. Un tanque de acero cerrado se llena con un gas ideal y se calienta. Qué sucede con:

1. La masa: no debería verse afectada ya que a cualquier temperatura seguiremos teniendo la misma cantidad de masa que al inicio

1. El volumen: En esta ley de Charles dice que, para una cierta cantidad de gas a una presión constante, y al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.

1. La densidad: La vibración aumenta con una temperatura más alta, lo que separa más los átomos y, por lo tanto,

reduce el valor de densidad. Por tanto, cuanto mayor sea la temperatura, mayor será el volumen

y menor la densidad.

d) La presión del gas: Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto

aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el

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