Fisicoquimica ¿QUÉ ES UN GAS?

¿QUÉ ES UN GAS?

Un gas es aquella sustancia que tiene poca densidad, es decir que el Nmol X 1V

número de moléculas por unidad de volumen es muy pequeño y estas se encuentran siempre en constante movimiento. A diferencia de los líquidos y sólidos que tienen un volumen definido

Gases ideales.

Es una sustancia en estado gaseoso Esta formado por partículas puntuales que tiene movimiento aleatorio o al azar. y sin interactuar entre sí.

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas.

 observación del gas ideal en el simulador

• Están separados una de la otra
• Movimiento lateral, al azar Y aleatorio
• El volumen que ocupa las moléculas es despreciable en comparación del volumen de los recipientes que los contiene

Propiedades de los gases ideales.

1. Poseen siempre un mismo número de moléculas
2. No existen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas.
3. ocupan siempre el mismo volumen a las mismas condiciones de presión y temperatura

presión. P=F/S 

P=presión     F=fuerza que ejerce un gas S=superficie

esta fuerza actúa en forma uniforme

la presión de un gas está relacionada con el número de choques X unidad de tiempo. Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor.

Volumen Espacio que ocupa un cuerpo.

es el espacio que ocupa un sistema. los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente.

Temperatura Es una magnitud física que indica la energía interna de un cuerpo.

Densidad

Es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

CALOR. Es la energía transferida de un sistema a otro

la ley de boyle-mariotte (o ley de Boyle)

La presión que ejerce una masa gaseosa, es inversamente proporcional a su volumen, siempre y cuando la temperatura se mantenga constante P =K/V[pic 1]

T= CONSTANTE[pic 2][pic 3][pic 4]

• al aumentar el volumen en un recipiente la presión disminuye
• al aumentar la presión el volumen disminuye

ejemplo de una jeringa

LEY DE CHARLES

El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, si la presión permanece constante.[pic 5]

V=T

P= CONSTANTE

• Al aumentar la temperatura el volumen va a aumentar… al agregar fuego al recipiente
• Al disminuir la temperatura el volumen va a disminuir… al agregar hielo al recipiente

Ejemplo. Globo aerostático

LEY DE GAY-LUSSAC

La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, si el volumen permanece contante P=T[pic 6]

V= CONSTANTE

• Si la temperatura aumenta la presión aumenta
• Si la temperatura baja la presión baja

Ejemplo los neumáticos de un carro o también al helar una botella con agua

LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES

Es una relación de la P, V, T de un gas de 2 en 2 por parejas. Sin embargo, es posible deducir una ley que las incluya a las tres: la ley de los gases perfectos.

LEY DE AVOGADRO

a Vs iguales de gas de distintas sustancias y a Las mismas condiciones de P y T Contiene el mismo el N de moles 

ejemplo del globo

si aumentamos la cantidad de gas, aumentara el volumen

si disminuimos la cantidad de gas el volumen disminuye

LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES

Es una combinación la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Cuando estas leyes se combinan en una sola ecuación, se obtiene la ecuación general

PV = Nrt

gases reales – factor de compresibilidad

Es un factor de corrección a los gases ideales, son fuerzas de atracción y repulsión

Solamente a   T y a    P las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales  [pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

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