Floururo de hidrogeno
Enviado por Eduardo Serrano • 25 de Septiembre de 2022 • Informe • 1.639 Palabras (7 Páginas) • 149 Visitas
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Fluoruro de hidrógeno[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]
El fluoruro de hidrógeno es un compuesto inorgánico creado de un átomo de hidrógeno y un átomo de flúor y esta clasificado dentro de los denominados haluros de hidrógeno.
Cuando esta se encuentra en estado diluida acuosa recibe nombre de ácido fluorhídrico (HF(ac)). Es un gas incoloro muy irritante para la piel, ojos y vías respiratorias tanto en su forma anhidra y diluida y es sumamente corrosiva, al grado del cual es capaz de degradar vidrio. Estos no pueden ser destruidos por el medio ambiente, solo cambia de forma.
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Procedimiento de manejo y uso
Hay varios tips de seguridad que seguir conforme al uso del mismo. Entre ellos debemos usar guantes y ropa que sea resistente a la sustancia como lo son alguna marcas (Barrier®), (tychem®), (Responder®) y (Trellchem®) o materiales equivalentes.
Para la protección ocular, gafas sin ventilación y/o careta facial con gafas de protección dependiendo el grado de manejo.
Protección respiratoria, equipo de respiración con mascara completa con cartuchos para gases ácidos, equipo de respiración purificador de aire forzado con mascara completa es más segura.
No fumar, beber o ingerir alimentos mientras el manejo del mismo también en el almacenamiento del antes mencionado. Siempre al terminar de usar el químico es recomendable lavarse las manos y quitarse la ropa contaminada. Usar ventilador en áreas cerradas, manipúlese y ábrase el recipiente con mucha precaución. En caso de omitir estas indicaciones podría ser dañino para la salud. Las concentraciones en la atmosfera deben controlares. Transferir la sustancia de cilindros o recipientes de proceso a un sistema cerrado. Mantener en un lugar fresco y ventilado.
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Como se produce el fluoruro de hidrógeno
Los procesos industriales usados actualmente para la fabricación de ácido fluorhídrico están basados en la reacción de ácido sulfúrico y fluorita. No obstante, la reserva natural de flúor de mayor importancia está constituida por roca fosfática, la cual contiene fluoroapatita (CaF2·3Ca3(PO4)2). Esta fuente de flúor, cuya aplicación más relevante es la fabricación de ácido fosfórico, contiene entre un 3% y un 4% de flúor, y su reserva mundial es cinco veces superior que la de la fluorita. En el tratamiento de la roca fosfática con ácido sulfúrico para producir ácido fosfórico, el flúor puede ser recuperado en forma de ácido fluosilícico diluido.
Se han desenvuelto numerosas investigaciones con el fin de producir ácido fluorhídrico a partir de disoluciones de ácido fluosilícico. A pesar de ello, la dificultad de aplicar en la industria los procesos desarrollados constituye actualmente una asignatura pendiente de innegable interés en la industria del flúor. El fluoruro de hidrogeno es producido por medio de la conversión de fluorita usando ácido sulfúrico concentrado a elevadas temperaturas de acuerdo con la siguiente reacción: CaF2 + H2SO4 → 2HF + CaSO4 (2.1) Además, junto con la reacción anterior, se producen una serie de reacciones secundarias como consecuencia de la reacción de contaminaciones presentes en la fluorita, dado así la formación de tetrafluoruro de sílice, dióxido de azufre, sulfuro de hidrógeno, dióxido de carbono, agua y azufre de acuerdo a las siguientes reacciones: SiO2 + 2CaF2 + H2SO4 → SiF4 + 2CaSO4 +2H2O (2.2) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O (2.3) R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + 3H2O (R=Fe, Al) (2.4) MS + H2SO4 → MSO4 + H2S (M=metales) (2.5) CH3(CH2)nCOOH + (2n+3)H2SO4 → (n+2)CO2 + (3n+5)H2O + (2n+3)SO2 (2.6) Fe (Reactor) + 2H2SO4 → FeSO4 + SO2 + 2H2O (2.7) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (2.8) El H2S formado a través de la reacción (2.5) se transforma completamente en azufre de acuerdo a la reacción (2.8). El agua formada en estas reacciones secundarias es eliminada de la corriente de gases por absorción en ácido sulfúrico.
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