Fracción Molar

M = nso / Vsn

Fracción Molar

X = nso / nsn

Partes por millón

ppm = mgso/Kg / L de se/sn

Moles

n = g / PM

Porciento Mol

%Mol = X * 100

Dilución

M1V1 = M2V2

Densidad

D = g / L

Porciento Peso

% P = (gso/gsn) * 100

Constante de equilibrio

K = [productos] / [reactivos]

Molalidad

m = nso / Kgse

% Volumen para líquidos

%V = (Vso/Vsn) * 100

Presión

PV = RnT (a mayor # de moles

mayor presión)

Normalidad

N = eq soluto / Vsn ó N

= eq * M

Relación % peso y volumen

%P/V = (gso/Vsn) * 100

Rendimiento

% = ( Real / Teórico ) * 100

ÁCIDOS NEUTRO BASES

pH = - log [H+]

[H+] = antilog( – pH)

pH + pOH = 14 pOH = - log [OH-]

pH = 14 + log [OH-]

[OH-] = antilog (pH – 14)

Ácidos Fuertes

Disocia al 100%

No Ka ni pKa

HCl, HNO3, H2SO4, HClO4

pH = - log [ácido]

Anfóteros

Funcionan como ácido o base

HSO4

-, H2O, HCO3

-, H2PO4

-, HPO4

-

pH = pKa1 + pKa2

2

Ácidos Débiles

Ka < 10-3

HF, HAc, NH4

pH = pKa – log [ácido]

2

Sales con iones acido/base

NH4NO2

pH = pKa1 + pKa2

2

Bases Fuertes

Disocia al 100%

No Kb ni pKb

Hidróxido de metales alcalinos y

alcalinotérreos. (NaOH,KOH,Ca (OH)2)

pH = 14 + log [base]

Sales

NaCl, KCl

pH = 7

Ácidos Fuerza Media

Son muy pocos Ka > 10-3

H2C2O4, H2SO3

Se tiene que resolver la teoría de EQ

(calcular x)

pH = - log x

Reguladora ó Buffer

pH = pKa + log [base] / [ácido]

Bases Débiles

Las no fuertes. (NH3,NO2

-,CH3COO-)

pH = 7 + pKa + log [base]

2

- log Ka = 2 pH + log [HA]

pKb = 14 – pKa

Kb = Kw / Ka

Kw = 1* 1014

pKa = - log Ka

103 > x (se desprecia)

pH + pOH = pKw

pKa + pKb = pKw

...