Funcion Quimica Inorganica

PRÁCTICA No. 04

FUNCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS

I.OBJETIVOS:

-Identificar propiedades importantes de algunos elementos de la tablaperiódica.

-Realizar la preparación de funciones químicas a partir de elementoslibres e identificar las características más importantes de losproductos.

II.PRINCIPIOS TEORICOS:

FUNCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS:

Los compuestos inorgánicos se clasifican en:

.Óxidos Básicos

.Óxidos Ácidos

.Hidróxidos o Bases

.Ácidos Oxigenados u Oxácidos

.Hidrácidos

.Sales

Nota:

Los métodos que se explican a continuación, para la obtención delas distintas clases de sustancias no son los únicos, pero si los másrepresentativos

ÓXIDOS

Existen dos clases de ÓXIDOS, los óxidos básicos y los óxidos ácidos.

Todo óxido se obtiene a partir de la reacción entre el oxígeno y otroelemento de la tabla periódica.

Tipos de Óxidos

1.ÓXIDOS BÁSICOS, el elemento que reacciona con el oxígeno es un metal.

METAL + OXIGENO → OXIDO BASICO

2.ÓXIDOS ÁCIDOS, el elemento que reacciona con el oxígeno es unno metal.

NO METAL + OXIGENO → OXIDO ACIDO

HIDRÓXIDO o BASE

Un HIDRÓXIDO o BASE se obtiene a partir de la reacción entre el óxidobásico y agua.

OXIDO BASICO + AGUA → HIDROXIDO o BASE

ÁCIDOS OXIGENADOS u OXOÁCIDOS

Un ACIDO OXIGENADO u OXACIDO se obtiene a partir de la reacciónentre el óxido ácido y agua.

OXIDO ACIDO + AGUA → ÁCIDO OXIGENADO u OXOACIDO

HIDRÁCIDOS

Primero se obtiene el HIDRURO NO METALICO. Se obtiene a partir de lareacción entre el hidrógeno con un no metal.

Los hidruros que posteriormente pueden formar un hidrácido son losque se obtienen a partir de los siguientes elementos: Flúor, Cloro,Bromo, Iodo y Azufre. Tanto el azufre como los halógenos actúan con sumenor estado de oxidación.

HALOGENO o AZUFRE + HIDRÓGENO → HIDRURO NO METALICO

Cada uno de los hidruros no metálicos obtenidos, se disuelve en aguapara transformarse en el Hidrácido correspondiente:

Producto Gaseoso Disuelto en Agua

Fluoruro de Hidrógeno ÁcidoFluorhídrico

CIoduro de Hidrógeno ÁcidoClorhídrico

Bromuro de Hidrógeno ÁcidoBromhídrico

Ioduro de Hidrógeno ÁcidoYodhídrico

Sulfuro de Hidrógeno Ácido Sulfhídrico

Existen solamente cinco. Son ácidos no oxigenados.

SALES

Una SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y unhidróxido, pudiendo ser el ácido oxigenado (oxácido) o no oxigenado(hidrácido)

ACIDO + HIDROXIDO → SAL + AGUA

II.PARTE EXPERIMENTAL:

a) Materiales:

-tubos de ensayo ----------------------------------------------------------------------

-vaso de precipitados ----------------------------------------------------------------------

-piceta ---------------------------------------------------------------------

-gradilla ---------------------------------------------------------------------

-matraz Erlenmeyer ----------------------------------------------------------------------

-mechero de Bunsen ----------------------------------------------------------------------

-pinza para tubo de ensayo ----------------------------------------------------------------------

b)Reactivos:

-Indicador fenolftaleína ----------------------------------------------------------------------

-magnesio ----------------------------------------------------------------------

-azufre ----------------------------------------------------------------------

-ácido sulfúrico -------------------------------------------------------------------

-hidróxido de bario ----------------------------------------------------------------------

-ácido clorhídrico -----------------------------------------------------------------------

-hidróxido de sodio -----------------------------------------------------------------------

c)Procedimiento:

1. Preparación de un óxido básico e hidróxido.

• Con una pinza colocar un trozo de cinta de magnesio en lallama no luminosa de un mechero de Bunsen, guardetranquilidad por la luminosidad desprendida y con muchocuidado deje caer el residuo obtenido en un tubo de ensayolimpio. Observe las características del producto y anote.

•Luego añada aproximadamente 2 mililitros de agua destilada yagite el tubo de ensayo suavemente hasta que se disuelva lamayor cantidad de sólido.

•Añada en la solución obtenida dos gotas fenolftaleína y anotealgún cambio. ¿Qué compuesto obtuvo?

2.Preparación de un óxido ácido y un ácido oxácido:

•Coloque un trozo de azufre en una cucharilla de combustión,caliéntelo ligeramente hasta observar desprendimiento de gas(anhídrido).

•Inmediatamente introduzca la cucharilla en un matrazerlenmeyer de 250 ml, tratando de conservar la mayor cantidadde gas formado.

•Enseguida añada rápidamente aproximadamente 40 ml de aguadestilada, tape y agite el recipiente.

•Pruebe el carácter ácido de la solución obtenida añadiéndole 2gotas de indicador fenolftaleína. ¿Qué sustancia obtuvo?

3. Formación de una sal oxisal y una sal haloidea:

•En un tubo de ensayo añadir aproximadamente 1 ml solución dehidróxido de bario y adicionar gota a gota ácido sulfúricodiluido hasta notar cierta turbidez en la solución. Agitarligeramente y centrifugar.

•Identifique el precipitado formado (insoluble en el agua). ¿Quénombre tiene?

•En un beaker añadir 2 ml de ácido clorhídrico diluido yadicionar aproximadamente 2 ml de hidróxido de sodio diluido.Agite ligeramente. Se habrá formado una sal soluble en el agua.

•Calentar suavemente con una pinza en el mechero hasta quecrepiten los cristales formados de la sal. ¿Qué nombre tienenestos cristales?

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