GASES IDEALES VS REALES
Enviado por juanbuuren serna victoria • 25 de Mayo de 2020 • Ensayo • 755 Palabras (4 Páginas) • 196 Visitas
Buen informe
5.0
GASES IDEALES VS REALES
07/11/19
Díaz Valentina1, Reyes Angie 2, Sánchez Camila 3
Universidad Santiago de Cali Presentado a Lic. Oscar Rojas diazvalentina128@gmail.com, angiedaniela3022@gmail.com, camilasanchez1965@gmail.com
INTRODUCCIÓN
Se dice que un gas ideal es aquel que
se encuentra en átomos o partículas
muy dispersas y que se comporta de
tal manera que sus moléculas son muy
puntuales a la hora de acomodarse en
un recipiente. Un gas ideal se puede
considerar como un gas teórico, que
está compuesto por ciertas partículas
que no interaccionan entre si estando
en sus condiciones normales de
temperatura y presión y se comportan
de forma cualitativa.
Existe una ecuación general que
engloba a los gases ideales, y que
permite establecer la relación entre el
estado de los gases; entre una un
estado particular y una cantidad de
gas definida:
PV=nRT
Ecuación 1. Ecuación de estado de
los gases ideales
La ecuación anterior relaciona la
presión que siempre va a ser la
presión absoluta del gas, el volumen
que se mide en litros, numero de
moles que me relaciona el peso y la
masa molar del compuesto, la
constante universal que su valor
teórico es: 0,82(atm*L)/(mol*K) y la
temperatura que se mide en grados
kelvin.
Para esta práctica se procedió a hallar
el valor de R experimental para así
compararlo con el R teórico donde se
encontró diferencias significativas en
algunos casos
MÉTODOS
✓ Virtual ChemLab (laboratorio
virtual)
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Debido a que un gas ideal sigue las
leyes en condiciones de temperatura y
presión. Para ello, el gas tendría que
adaptarse de lleno a la teoría cinética-
molecular mientras que un gas real no;
por ende, las partículas del gas
tendrían que ocupar un volumen cero
y no tendrían que mostrar fuerzas
atractivas entre sí. Por consiguiente,
el gas ideal se atiene a la ecuación de
PV=nRT mientras que los gases
reales son de[P+V2an2][V−nb]=nRT.
Debido a que los gases ideales son
partículas no tienen masa ni tampoco
obtienen volúmenes; y como no
extraen fuerzas de atracción provoca
que la colisión de partículas sea de
manera elástica y por consiguiente la
temperatura va a ser mayor en cuanto
a un gas real debido a su escasa
atracción de fuerzas que generan
retención de partículas al chocar
hacen que lo haga con menos ímpetu.
Entonces cuando un gas es sometido
a una presión alta, sus moléculas
tienden a tener más cercanía a medida
que desciende el espacio vacío entre
sus partículas, es decir que su
volumen va a ser casi insignificante.
Por otro lado, si se pone a enfriar
constantemente un gas; el descenso
...