GASES INDUSTRIALES Y DE COMBUSTION.ppt

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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LÁZARO CÁRDENAS

PRACTICA N°4

DETERMINACION DEL OXIGENO DISUELTO (O.D.)

ANALISIS INSTRUMENTAL ll


M.C.C: JOSEFINA ARRAMBIDE VAZQUEZ

INTEGRANTES:
Ivan jesus Adame Rivera

CD. Y PUERTO DE LAZARO CARDENAS, MICH A 05-06-17

OBJETIVO: Aprender a determinar el Oxígeno Disuelto en el agua así como conocer la importancia de este análisis.

INTRODUCCION:

El Oxígeno Disuelto (O.D.) es muy variable en las aguas, y es el elemento indispensable para la vida de los peces y otros orgánicos acuáticos.

En las aguas industriales tiene gran importancia el Oxígeno Disuelto en la corrosión, pues puede provocar serias corrosiones en las calderas, por lo cual su concentración debe ser inferior a 0.03 mg/L cuando se use alta presión.

El Oxígeno Disuelto también sirve de base para la Demanda Bioquímica de Oxigeno (D.B.O.) que es muy importante en la evaluación de la capacidad de contaminación de un agua residual, para determinarla existen varios métodos entre ellos el método Winkler (volumétrico) ese mismo se emplea en la determinación de Oxígeno Disuelto y se basa en 3 pasos que son los siguientes:

PASOS DEL METODO DE WINKLER:

1. Oxidación y precipitación con solución de sulfato de manganeso en medio alcalino.

SO4Mn   + 2 NaOH                                    Mn(OH)2 + SO4Na2[pic 3]

Mn(OH)2 + 2 H2O                                     ½ O2   + Mn(OH)4[pic 4]

1. Disolución por acidificación del precipitado con HCl y liberación del cloro en forma de gas.

    Mn(OH)2 + 2 HCl                                   MnCl2  + 2 H2O[pic 5]

+  Mn(OH)4 + 4 HCl                                  MnCl4  + 4 H2O[pic 6]

                      MnCl4                                   MnCl2   +   Cl2[pic 7]

[pic 8]

Mn(OH)2 + Mn(OH)4 + 6 HCl                         2 MnCl2 + 6 H2O + Cl2[pic 9]

3). Adición de alcali-yodurado y liberación de yodo con titulación de tiosulfato de sodio 0.1 N usando como indicador almidón.

Cl2 + KI                                         2 KCl +[pic 10]

I2   + Na2S2O3                                  2 NaL + Na2S2O6[pic 11]

De donde:

        Cantidad de cloro (Cl2)              = Cantidad de Oxigeno Disuelto =  (O2).

        Cantidad de yodo (I2)                = Cantidad de cloro =  (Cl2).

        Cantidad de tiosulfato de sodio = Cantidad de yodo  = (I2).[pic 12]

        Cantidad de tiosulfato de sodio = Cantidad de Oxigeno Disuelto.

PROCEDIMIENTO:

1. Se miden aproximadamente 250 ml. de muestra agua problema (pueden ser 125 ml.) y se colocan en un frasco  de Demanda Bioquímica de Oxígeno con tapón esmerilado.
2. Se le añade 1 ml de SO4Mn y luego 1 ml de solución alcali-yodurado se tapa y agita (evitar que no entre el oxígeno atmosférico).
3. Se deja en reposo aproximadamente 50 minutos, a que el precipitado sedimente en el fondo.
4. Luego se disuelve añadiendo un poco de HCl Q.P. para fijar el oxígeno.
5. De ahí se toma una muestra de 25 ml y  se colocan en un matraz Erlenmeyer y se le añade almidón como indicador.
6. Se titula con Na2S2O3 0.01 N hasta que vire de azul a incoloro.

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     Mililitros gastados x Normalidad X 0.008 X 10 6 

PPM DE  OXIGENO DISUELTO. =[pic 14]

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