GASES

GASES

De los tres estados de agregación, sólo el estado gaseoso permite una descripción cuantitativa, relativamente sencilla. Para definir el estado o condiciones de un gas, solo se necesitan los valores de la presión, temperatura, volumen y masa.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

Robert Boyle en 1662 y Edme Mariotte en 1766, llegaron a una misma conclusión, cada uno en su época; acerca de un comportamiento que caracterizaba a los gases. Consecuencia de las primeras medidas cuantitativas de los gases.

Un gas encerrado en un recipiente, ejerce presión debido a los choques de las moléculas gaseosas con las paredes del recipiente. Pero algo llamó la atención de estos dos personajes, sucede que, al aumentar el volumen del gas, la presión disminuía, debido a que las moléculas tardaban más en llegar y chocar con las paredes del recipiente en una unidad de tiempo. Igualmente, al disminuir el volumen del gas, la presión aumentaba. Mediante experimentos, lo que descubrieron fue que, si la cantidad del gas y la temperatura se mantenían constantes, el producto de la presión y volumen siempre tenía el mismo valor.

CERO ABSOLUTO

El cero absoluto lo calculó Lord Kelvin. Kelvin descubrió que, cuando se enfría un gas, su volumen va disminuyendo en proporción a su temperatura; es decir, por cada grado que disminuye la temperatura del gas, su volumen disminuye en un porcentaje concreto. A partir de estos datos, Kelvin calculó que si seguimos enfriando el gas (sin importar la composición ni volumen de esta), al llegar a una temperatura de -273.15 grados Celsius el volumen sería cero.

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