GUÍA DE EJERCICIOS 2º MEDIO QUÍMICA PROPIEDADES COLIGATIVAS

GUÍA DE EJERCICIOS 2º MEDIO QUÍMICA

PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. Realice un mapa conceptual utilizando los siguientes conceptos: Osmosis- disolvente- membrana- solución diluida- solución concentrada- presión osmótica- isotonica-hipertonica- hipotonica

1. Determine la masa molar de un soluto no volátil, sabiendo que se tienen 5g de soluto en 100g de agua, cuya presión de vapor de agua pura es de 23,75 mmHg  y la presión de vapor de la solución es de 23,40 mmHg.

1. ¿Cuáles serán los puntos de ebullición y congelación de una disolución preparada a  partir de 150 g de sacarosa (C12H22O11) en 250 g de agua? (mm sacarosa= 342 g/mol,  KebH2O=0,52°C, KcH2O= 1,86°C)

1. Calcule la presión osmótica a 25ºC de 2 L de disolución acuosa que contiene 12 g de urea. (mm= 60 g/mol ; R= 0,082 at L/ k mol)

1. Una disolución contiene 9,75g de urea CH4N2O en 250g de agua. Determine el ascenso del punto de ebullición de la solución. KcH20= 0,52 °C/molal

1. En el laboratorio se prepara un tipo de gasolina para automóviles con 2 moles de n-hexano y 3 moles de n-octano. Sabiendo que las presiones de vapor de estos solventes a 45° C son 360 y 45 mmHg, respectivamente, ¿cuál es la presión de vapor total de la disolución a 45°C?
2. Se prepara una disolución que contiene 40 g de metanol y 60 g de etanol. Si a 20° C la presión de vapor del metanol es 95 mm Hg y la de etanol 45 mm Hg, ¿cuál es la presión de vapor de la disolución a dicha temperatura?
3. Si en un experimento se desea bajar la presión de vapor del agua en 1,2 mm Hg a  25° C, ¿qué  masa de glucosa, debiera agregarse a un litro de agua para lograrlo?
4. El radiador de un automóvil tiene una capacidad de 7 litros de agua. ¿Qué  masa de anticongelante etilenglicol, C2H4(OH)2 ,debiera agregarse al agua para que esta se mantenga líquida hasta los -5° C?
5.  Una disolución contiene 8 g de un soluto de fórmula empírica CH2, en 500 g de benceno. El punto de congelación de la solución es de 5,02° C. Calcula la masa molar y la fórmula molecular de este soluto.
6. ¿Cuál es la presión osmótica en una disolución  acuosa de un hidrato de carbono     0,3 M , a 25° C?
7. Se prepara una disolución disolviendo 35 g de hemoglobina con suficiente agua para obtener un volumen de un litro. Calcula la masa molar de la hemoglobina si la presión osmótica de la disolución es de 10 mm Hg a 25°C.
8. La presión de vapor del agua pura a 25°C es 23,75 mmHg, y la presión de vapor de una disolución acuosa que contiene 5 g de un soluto no volátil en 100 g de agua es 23,40 mm Hg. Calcula la masa molar del soluto.

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