GUIA Nº 3 DE QUIMICA 3º MEDIO FORMACION DIFERENCIADA

          LICEO BICENTENARIO ORIENTE RENGO                                 PROFESOR: MANUEL ECHEVERRÍA CELIS

                   DEPTO. DE CIENCIAS                                                

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GUIA Nº 3 DE QUIMICA 3º MEDIO FORMACION DIFERENCIADA.

(Periodo 4 semanas: 4 al 29 de mayo)

OBJETIVO DE APRENDIZAJE: Distinguir las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes.

HABILIDADES: Analizar e interpretar datos. Construir explicaciones y diseñar soluciones.

ACTIVIDADES: Aplicar procedimientos en resolución de problemas.

INSTRUCCIONES: Realizar lectura comprensiva de los contenidos presentados, analizar ejemplos y resolver ejercicios planteados.

LEYES DE LA COMBINACION QUIMICA Y ANALISIS DE FÒRMULAS DE COMPUESTOS.

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             EJERCICIO DE EJEMPLO DESARROLLADO:[pic 17]

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Fórmulas de un compuesto químico

Las fórmulas químicas son representaciones gráficas que nos indican los elementos presentes en una molécula, así como también la cantidad en la que se encuentran estos.

Dentro de la fórmula química, distinguimos cada uno de los elementos presentes por las letras mayúsculas que existen, y la cantidad de cada uno por el subíndice (números pequeños) a su derecha.

Es importante mencionar que existen tipos de fórmula química:

i) La fórmula molecular, que indica la cantidad real (y total) de átomos de cada tipo dentro de una moléculas, y

ii) La fórmula empírica, que corresponde a la relación numérica más sencilla entre los distintos elementos que forman un compuesto, utilizando solo números enteros.

Un ejemplo para aclarar la diferencia:

La fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, de donde entendemos que en una molécula existen seis átomos de carbono (C), doce átomos de hidrógeno (H) y seis átomos de oxígeno (O); mientras que su fórmula empírica se obtendrá dividiendo todos los subíndices por el máximo común divisor (número mayor que los divide a todos), en este caso dividiendo todo por seis, para obtener la mínima proporción entre los elementos involucrados, vale decir, que cada un átomo de C hay dos átomos de H y un átomo de O. Así, la fórmula empírica de la glucosa será: CH2O.

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Composición porcentual

Los porcentajes (%) son una proporción directa que se utiliza para relacionar valores en función de un total (100%). Así, una vez que tenemos la masa de una molécula, es posible determinar la composición porcentual de ella, vale decir, es posible determinar qué porcentaje (%) de la masa total de la molécula fue aportado por cada uno de los elementos.

Para esto, hemos de considerar que la masa molecular de la especie es el 100% (total) y buscar a qué porcentaje corresponde al aporte en masa (u.m.a. o g/mol) de cada uno de los elementos. Vale decir:

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