GUÍA DE APRENDIZAJE N°5 REACCIONES ÁCIDO BASE

GUÍA DE APRENDIZAJE N°5 REACCIONES ÁCIDO BASE[pic 1][pic 2]

Departamento de Ciencias/ Química 4°MA Prof. Marcela Cañete mcquimliceodeconstitucion@gmail.com

Nombre:         Fecha: 29 de Mayo         [pic 3][pic 4]

• Completa la tabla resumen vista en clases:

 [pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]

[pic 16]

ACTIVIDADES[pic 17]

I.- SELECCIÓN UNICA: encierra en un círculo la alternativa correcta.

1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones fue propuesta por Arrhenius en relación a los ácidos y bases?

1. Un ácido es una especie química capaz de ceder protones (H+ ).
2. Las bases son compuestos que al disolverse en agua, generan iones hidroxilo (OH- ).
3. Una base es una especie química capaz de captar protones (H+ ).
4. Un ácido es una especie química capaz de captar protones (H+ ).
5. Una base es una especie química capaz de ceder  protones (H+ ).

1. En la siguiente reacción química HA + B → A- + HB+ ¿Qué afirmación es correcta según la teoría de Brönsted-Lowry?

1. HB+ es ácido conjugado de la base HA.
2. A- es la base conjugada del ácido HA.
3. A- es el ácido conjugado de la base HA.
4. B es la base conjugada del ácido HA.
5. HA es el ácido conjugado de la base HB+ .

1. Al comparar la teoría de Arrhenius con la teoría de Brönsted-Lowry, se puede concluir que

1. ambas teorías se pueden aplicar a todos los tipos de disoluciones.
2. en ambas teorías se generan iones hidroxilo (OH- ).
3. la teoría de Arrhenius establece que siempre debe haber transferencia de electrones.
4. la teoría de Arrhenius no considera aquellas sustancias que no tienen iones hidroxilo, pero que sí tienen propiedades básicas.
5. la teoría de Arrhenius establece que siempre debe haber transferencia de protones.

1. El amoníaco disuelto en agua da una reacción del tipo ácido-base:

NH3 + H2O ⇄ OH-+ NH4+, según Brönsted y Lowry son ácidos

1. H2O y NH4+
2. NH3 y NH4+
3. H2O y OH-
4. NH3 y OH-
5. NH3 y H2O

5.- Respecto a las bases Arrhenius afirma:

1. En solución acuosa es un receptor de protones.
2. Toda base tiene un ácido conjugado.
3. Posee iones hidroxilo y en solución acuosa los libera.
4. No es necesario que una base tenga iones hidroxilo para ser base.
5. Ninguna de las afirmaciones anteriores pertenece a la teoría de Arrhenius.

6.- ¿Cuáles son las definiciones de ácido de acuerdo con las teorías de Brønsted-Lowry y de Lewis?

Teoría de Brønsted-Lowry        Teoría de Lewis

1. receptor de protones        receptor de pares electrónicos
2. receptor de protones        donante de pares electrónicos
3. donante de protones        receptor de pares electrónicos
4. donante de protones        donante de pares electrónicos
5. donante de electrones        receptor de pares electrónicos

7.- ¿Cuál de las siguientes especies corresponde a un ácido de Lewis?

a. catión Cu+2        b. catión K+

c. anion Cl –        d. anion S2-

e. Agua .

II.- Responde si las siguientes sustancias se comportan como ácido o como base de Arrehnius: (6 pts)

a) H2CO3         b) HCl         c) H2SO4          

d) NaOH         e) Ba(OH)2 .         f) Al(OH)3 _         

...