GUÍA DE PRÁCTICOS QUÍMICA ORGÁNICA

Universidad de Concepción

Campus Chillán / Los Ángeles

Facultad de Medicina

Departamento de Enfermería

Carrera de Enfermería

GUÍA DE PRÁCTICOS

QUÍMICA ORGÁNICA

AÑO 2015

Nombre:………………………………………………………………………

Sección de laboratorio:……………………………………………………

QUIMICA ORGANICA.

Universidad de Concepción

Chillán /Los Ángeles

Enfermería  2015.

Laboratorio de Química Orgánica N°1

ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO DE

COMPUESTOS  ORGÁNICOS. 1

1.  Objetivo

Al término del trabajo práctico el alumno debe conocer algunos métodos de análisis cualitativos para determinar elementos presentes en compuestos orgánicos.

2.  Objetivos específicos:

Determinar la presencia de carbono e hidrógeno en una muestra orgánica.

Determinar la presencia de nitrógeno, N, en una muestra orgánica (Método Will- Warrentrapp).

Determinar la presencia de halógenos en una muestra orgánica (Método Lassaigne). Demostrativo.

3. Actividad experimental.

3.1.1 Materiales y reactivos.

Muestra de sustancia orgánica, tubos de ensayo, tubo de desprendimiento, agua de cal (Ca(OH)2), NaOH, CaO, papel pH, solución de fenoftaleina.

3.1. 2 Experiencia 1: Identificación de carbono e hidrógeno.

En un tubo de ensayo limpio y seco, mezcle algunos miligramos de oxido de cobre, CuO, en polvo y calcinado, con aproximadamente 0.1 g de materia orgánica.

Adapte a dicho tubo un tapón previsto de un tubo acodado o una manguera y sumerja el extremo libre de esta en otro tubo de ensayo que contenga aproximadamente 5 mL de agua de cal o agua de barita.

Manteniendo la punta del tubo acodado sumergido en agua de cal, caliente gradualmente el tubo de ensayo con la muestra, evitando calentar su parte superior.

Identifique las reacciones ocurridas.

¿Cómo identifica la presencia del carbono y del hidrógeno?.

3.1.3. Experiencia 2: Determinación de nitrógeno por el método Will-Warrentrapp

En 2 tubos de ensayo limpios y secos, ponga alrededor de 0.5 mg de una muestra orgánica y luego agregue algunos miligramos de una mezcla de CaO y NaOH. Uno de los tubos debe taponarse, dejando una manguera de salida. En ambos tubos mezcle bien el contenido y comience a calentarlos suavemente al mechero. Cuando vea desprendimiento de gas ponga papel pH en la boca del tubo sin el tapón y observe el cambio de coloración.  Si la reacción es positiva observa el viraje del color al azul, lo que indica presencia de amoniaco.

En el tubo taponado introduzca el extremo libre de la manguera en una solución de fenoftaleina y observe burbujear. La presencia de amoniaco aumenta el pH, por lo que la solución se torna rosada.

3.1.3. Determinación de Halógeno. Método Lassaigne

En un tubo de fusión seco se pone un trozo de sodio y 0.2 g de compuesto orgánico. El tubo con la mezcla se calienta en forma suave al inicio y luego de forma intensa. La muestra debe calentarse por unos minutos hasta que se enrojezca.

Se retira el tubo de la llama, se esperan 5 segundos y se sumerge en una capsula de porcelana con agua destilada.  Con una bagueta se disgrega cuidadosamente la muestra recién mineralizada. La capsula se calienta por algunos minutos y se filtra el contenido.

Al filtrado se le agregan algunas gotas de HNO3 y luego una gotas de nitrato de plata.

Si la reacción es positiva se observa la aparición de un precipitado que varía de blanco a blanco amarillento.

3.1.4. Determinacion de N, por método de Lassaigne

A un volumen de 3 mL del filtrado obtenido por la reducción de Na en la experiencia de la sección 3.1.3.añada cristales de sulfato de Hierro II. Caliente la mezcla algunos segundos y enfrie.

Acidifique la mezcla con 2 o 3 gotas de acido sulfúrico…siempre bajo campana.

De ser positiva la reacción, la solución se tornara azul y luego se tornara azul verdosa.  

                                                  ANEXO

a. Reacción de identificación de carbono e hidrógeno.

                                        Q

i    MO  +  CuO(s)                      H2O(L)   + CO2(g)    [pic 1]

ii   CO2(g)    +      Ca(OH)2 (ac)                         H2O(L)   +  CaCO3(s)   [pic 2]

b. Método de Will-Warrentrapp

Este es un método indirecto para determinar N no unido a O, en compuestos orgánicos. Aquí se genera amoniaco, el cual alcaliniza los medios en los que se disuelve.

     NH3(g) + H2O(l)                       NH4OH(g)                 NH4+(ac)       +     OH-(ac)[pic 3][pic 4]

c.  Identificación de halógeno en un compuesto orgánico. 

 i MOX   +  Na                            NaX(ac)                    [pic 5]

ii NaX(ac)  +  AgNO3(ac)                             AgX(s)  +  NaNO3 (ac)        [pic 6]

QUIMICA ORGANICA.

Universidad de Concepción

Chillan / Los Angeles

Enfermería  2015.

Laboratorio de Química Orgánica n°2

HIDROCARBUROS

1.  Objetivo

Al término del trabajo práctico el alumno podrá identificar alcanos, alquenos, alquinos mediante algunas experiencias sencillas.

...