Galvanismo

Cuando los iones de están sometidos a una fuerza eléctrica mayor que la de sus

vecinos emigran a través del disolvente que los sustenta hacia las fuerzas eléctricas que los atrae o las repele, este fenómeno recibe el nombre de iontoforesis.

El cuerpo humano contiene:

• Sales

• Ácidos

• Bases

Estas sustancias pueden ser disociadas de forma química tras someterlas a una corriente de flujo constante. Esta disociación logra que la materia viva se comporte como un conductor de segundo orden. Hay que aplicar la técnica de galvanización a través de la piel y con dos electrodos: cátodo y ánodo.

• Al ánodo (+): llegan los iones con polaridad con carga (-).

• Al cátodo (-): llegan los cationes con polaridad contraria con la carga (+)

• El ánodo (+): repele a los cationes de polaridad igual a la carga (+)

• El cátodo (-): repele a los aniones de igual polaridad con carga(-)

Diferencias entre electrolisis y electroforesis.

Los iones entran en contacto directo con los electrodos, y los distintos iones ceden o toman electrones de este, pierde su carga eléctrica y se adhieren al electrodo. Poner en movimiento o provocar la concentración de los iones en las proximidades de los electrodos, antes de entrar en contacto “electrolisis” efecto de foresis o electrolisis cuando se aplica galvanismo.

La piel y la esponjilla humedecida actúan de barrera para evitar la electrolisis.

Sentidos de movimiento de la energía eléctrica en las disoluciones

• La energía emerge por el polo (-) del generador y emite electrones

• Estos electrones llegan al electrodo que se los sedera el catión vacío de carga cuando se acerque el electrodo.

• De manera simultánea el anión se dirige hacia el ánodo para cerdearle lo que llevan en exceso.

• El electrodo ánodo los disuelve al generar por el polo (+) para que el generador lo haga circular de nuevo.

• Las cargas se dirigen en doble sentido entran por la izquierda y salen por la derecha.

Fenómenos químicos del galvanismo

Si se disuelven en agua sales al entrar en contacto con el agua la sal se disocian en iones para acoplarse a la polaridad de las moléculas de agua.

Si se aplica una corriente galvánica con electrodos inertes, se rompen los enlaces de los iones con moléculas de agua, se produce las siguientes raciones electrolíticas:

• Oxidación bajo el ánodo: los aniones (-) tienen a reaccionar con el oxígeno con otros elementos o con electrodos ánodo, haciendo que el componente resultante pierda electrodos.

• Reducción bajo el cátodo: los cationes (+) al relacionar con determinados elementos o frente al electrodo cátodo sufren un aumento de electrones.

Reacciones electroforéticas

Factores que deben considerarse es la toxicidad de los electrodos son inertes, las reacciones se limitaran a captar y ceder electrones.

Si los electrodos pueden relacionar de formas químicas y descomponerse cederán iones a la disolución.

• Bajo el ánodo (+): si la potencia aplicada se eleva en exceso la concertación de ánodos para producir pH bajo que atacara a la materia orgánica. En el ánodo se manifiesta mayor sensación de molestia cuando se aplica corriente galvánica.

• Bajo el cátodo (-): La cantidad de potencia es alta acumulara en la zona de excesos de hidróxido con su correspondiente acción destructora sobre el tejido, si es la adecuada se permitirá que los hidróxidos emigren hacia la zona de interface donde se disolverán de nuevo. Las fuerzas eléctricas de las moléculas de agua aceleran los cambios iónicos y el metabolismo de la zona se denominara efectos interpolares del galvanismo.

Reacciones de electrolisis:

• Oxidación de anion y elemento libre

• Oxidación de un anion o un catión a otra especie de disolución

• Oxidación de un ánodo metálico

• Oxidación de agua

En el catodo

o Reacción de cationes o de iones completos a metal libre.

o Reacción de anion o de catión

o Reacción de un elemento no metálico a anion

o Reducción de agua

Efectos del galvanismo

1. Electroforético por disociación iónica: se producen cambios químicos al inicio del desplazamiento iónico.

2. Efectos de alteración metabólica: los cambios químicos y los desequilibrios eléctricos logran que se aceren o se frenen las reacciones metabólicas.

3. Efecto de hidrolisis:

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