Gemetria

1. C3H8 = 36+8 = 44

C4H10 = 48+10 = 58

a) 10/44 = 0,22727 moles

0,22727x2220 = 504,54 kJ

10/58 =0,17241 moles

0,17241x2876 =495,85 kJ

b): n = PV/(RT) = 1x10/(0,082x298) = 0,4092 moles

calor desprendido por el propano será: 0,4092x2220 = 908,42 kJ

Y el calor desprendido por el butano será: 0,4092x2876 = 1176,86 kJ

1. CH4(g) + 2O2(g)→Co2(g) + 2H2O(g)       ΔH°C

ΔH°C= ΔHf°Co2 + 2 ΔHf°H2O – ΔHf°CH4 - 2 ΔHf°O2

-394 + 2(-242)-(-75)-(2)(0) = 803KJ/mol

b) (4600KJ)1molCH4/803KJ = 5.7mol CH4                P.V=n.R.T        V=n.R.T/P

V=(5.7)(0.082)(.798)=139.3LCH4         139.3LCH4→1Kg TNT

1. a)Un sistema aislado es aquel que no puede intercambiar materia con él entorno, pero si energía. V

b)la densidad es una propiedad intensivas de un sistema. V

c)el trabajo es una función De Estado. F

d)En Determinadas condiciones, el calor es una función De Estado.F

4. a)Para las transformaciones que intervienen gases, siempre se cumple qué ΔH ˃ ΔU V

b)En una transformación adiabática se cumple que ΔH ˃ 0 F

c)En un proceso endotérmico se cumple qué ΔH ˃ 0 V

d)Proceso en el que el Estado es el mismo que el inicial se cumple qué ΔH = 0 F

5. 6C(grafito) + 3H2(g)→1C6H6(l)

6C+6O2+3H2+3/2O2−1C6H6−15/2O2→6CO2+3H2O–3H2O−6CO2

6C+3H2→C6H6

6(− 393,5) + 3(− 285,8) – ½ (− 6.534,8) = 49 kJ/mol

6. ΔH = ΔU + PΔV        ΔU = ΔH - PΔV                         PΔV = ΔnRT

ΔH = -2218,8 kJ/mol

Δn =3 – 6 = -3

ΔnRT = (- 3) · (8,31 ·10-3) · 298 = - 7,429 kJ/mol                ΔU = - 2218,8 – ( - 7,429) = -2211,37 kJ/mol

H2 (g) + ½ O2 (g) →H2O (l)                C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

(-3)( C (s))+O2(g) → CO2(g)                3C(s)+4H2(g)→C3H8 (g)

4H2(g)+2O2(g)→4 H2O(l)        ΔH°fH2O(l)= ΔH°fC3H8(g)–3·ΔH°fCO2(g)+ ΔH°cC3H8(g)

ΔH°fH2O(l) = - 2218,8 – 3 · ( - 393,5 ) + (-103,8) = -1142,1Kj

ΔH°fH2O(l)= -1142,1 / 4 = -285,52 kJ/mol

7.

CH4(g )+5O2(g )→CO2(g )+2H2O(l);         ΔH1=-890kJ

CH4(g)+5O2(g ) →CO2(g )+2H2O(g );         ΔH2 =-802kJ

CH4(g )+5O2(g )→CO2(g )+2H2O(l );         ΔH1 = -890kJ

CO2(g )+2H2O(g )→ CH4(g)+5O2(g );         -ΔH2 = 802kJ

2H2O(g)→2H2O(l );                            ΔHr = -88kJ

H2O(g)→H2O(l );                          ΔHr = -44kJ/mol

8. CO(g)+1/2O2(g )→CO2(g)        ΔH=-283.0kJ

CO2(g)+2H2O(g)→CH3OH(g)+3/2O2(g); ΔH = 764.4kJ

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