Grupo13

La mayoría de los elementos en el grupo de boro muestran una reactividad creciente a medida que los elementos se vuelven más pesados ​​en la masa atómica y más altos en el número atómico. El boro , el primer elemento del grupo, generalmente no reacciona con muchos elementos excepto a altas temperaturas, aunque es capaz de formar muchos compuestos con hidrógeno , a veces llamados boranos .El borano más simple es el diborano, o B2H6. Otro ejemplo es B10H14 .

Los siguientes elementos del grupo 13, aluminio y galio , forman menos hidruros estables, aunque existen tanto AlH3 como GaH3 . El indio, el siguiente elemento del grupo, no se sabe que forme muchos hidruros, excepto en compuestos complejos como el complejo de fosfina H3 InP (Cy)3 . No se ha sintetizado ningún compuesto estable de talio e hidrógeno en ningún laboratorio.

Oxidos

Se sabe que todos los elementos del grupo de boro forman un óxido trivalente, con dos átomos del elemento unidos covalentemente con tres átomos de oxígeno . Estos elementos muestran una tendencia al aumento del pH (de ácido a básico ). [13] El óxido de boro (B 2O3 ) es ligeramente ácido, el aluminio y el óxido de galio (Al 2O3 y Ga2O3 respectivamente) son anfóteros, el óxido de indio (III) (en 2 O3 ) es casi anfótero yel óxido de talio (III) (Tl 2O3 ) es una base de Lewis porque se disuelve en ácidos para formar sales. Cada uno de estos compuestos es estable, pero el óxido de talio se descompone a temperaturas superiores a 875 ° C.

Haluros

Los elementos en el grupo 13 también son capaces de formar compuestos estables con los halógenos , generalmente con la fórmula MX 3(donde M es un elemento de grupo de boro y X es un halógeno.) La única excepción a esto es el yoduro de talio (III) . [14] El flúor , el primer halógeno, puede formar compuestos estables con cada elemento que se ha probado (excepto el neón y el helio ), [15] y el grupo del boro no es una excepción. Incluso se ha planteado la hipótesis de que el nihonio podría formar un compuesto con flúor, NhF3, antes de decaer espontáneamente debido a la radioactividad de Nihonium. Clorotambién forma compuestos estables con todos los elementos en el grupo de boro, incluido el talio, y tiene la hipótesis de que reacciona con el nihonio. Todos los elementos reaccionarán con bromo en las condiciones adecuadas, como con los otros halógenos, pero con menos vigor que el cloro o el flúor. El yodo reaccionará con todos los elementos naturales en la tabla periódica, excepto por los gases nobles, y se destaca por su reacción explosiva con el aluminio para formar 2AlI 3. [16]Astatine , el halógeno más pesado, solo ha formado algunos compuestos, debido a su radioactividad y corta vida media, y no hay informes de un compuesto con At-B, -Al, -Ga, -In, -Tl, o -Nh bond se han visto, aunque los científicos piensan que debería formar sales con metales.[17]

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