Grupos De La Tabla Periodica

Grupo I A

Este grupo es llamado metales alcalinos. Se caracteriza por presentar un electrón en su última capa. Son blandos y su color es blanco plata. Tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores de energía, calor y electricidad. Reaccionan al exponerlos al aire

Su gran reactividad química se debe a su baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica.

Elementos: H Li Na K Rb Cs Fr

Grupo II A

Este grupo se llama metales alcalinotérreos. Tiene 2 electrones de valencia y son más duros que los elementos del primer grupo. Tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición más elevados. Su reactividad aumenta a medida que aumenta su tamaño.

Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos e hidróxidos.

Elementos: Be Mg Ca Sr Ba Ra

Grupo III A

Este grupo se llama los elementos térreos. Su configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el número cuántico secundario. Son buenos reductores y tienes 3 electrones de valencia.

Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos a excepción del Boro que es un semi-metal y debido a esto tiene puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los demás elementos de este grupo son metales, blandos y maleables, y no reaccionan con agua a excepción del aluminio.

Elementos: B Al Ga In Ti

Grupo IV A

Este grupo se llama la familia del Carbono. Son sólidos a temperatura ambiente y todos se pueden encontrar en la naturaleza.

El carbono es un elemento no metálico que es base de vida y de la química orgánica.

El Silicio y el Germanio son metaloides y son materiales básicos para los semiconductores empleados en la industria electrónica.

El Estaño y el Plomo son metales conocidos desde la antigüedad.

Elementos: C Si Ge Sn Pb

Grupo V A

Se llama la familia del Nitrógeno. Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos.

Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fosforo y enlaces iónicos entre el Antimonio y el Arsénico.

Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente.

Elementos: N P As Sb Bi

Grupo VI A

Este grupo se llama la familia del Oxigeno. El oxigeno posee propiedades muy distintas a los demás elementos del grupo. Aunque todos los elementos tienen 6 electrones de valencia, sus propiedades varían de metálicas a no metálicas, en cierto grado conforme a su numero atómico.

El oxigeno y el azufre se utilizan mucho en la industria y el Selenio y el Telurio en la fabricación de

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