Guia Masa Molar Del Butano

Objetivo: Determinar de forma experimental la masa molar del butano

Marco teórico.

Asumiendo comportamiento ideal la masa molar de un gas se puede calcular mediante un procedimiento

sencillo usando la ecuación de estado del gas ideal.

Conociendo la masa m conocida del gas, su volumen, la temperatura y la presión podremos realizar las

siguientes transformaciones a la ecuación de estado.

PV = nRT, pero n=m / M, , donde m= masa del gas, M = masa molar, luego

PV=( mRT)/M, despejando M

M = (mRT / PV )

Pero recuerda que d=m/v

M = (dRT / P)

Debes recordar además que para gases recogidos sobre agua su presión P se calcula mediante la

ecuación:

P = Patm - Pagua – Pc

dónde:

Patm= presión atmosférica

Pagua = presión del vapor de agua a la temperatura del sistema (se busca en tablas)

Pc= presión de la columna de agua.

Pc = h (mm) / 13.6

MATERIALES Y REACTIVOS

Nota: Los estudiantes deben traer los materiales señalados (encendedor, regla, manguera plástica que se pueda adaptar a la candela ver imagen)

PROCEDIMIENTO.

Disponer el montaje que se muestra. El butano se obtiene de un encendedor desechable el cual se pesa antes de extraer el gas.. El butano se recoge sobre agua hasta obtener un volumen cercano a los 40.00 mL y se miden las condiciones de temperatura y presión

Después de extraer el butano del encendedor pesar nuevamente este.

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