Guia Primera Ley Termodinamica

GUÍA DE EJERCICIOS

QUÍMICA: Primera Ley de la Termodinámica

1. ¿Cuánto calor se absorbe cuando se disuelven 0.3 mol de KNO3 sólido en agua si H0 de este proceso es +34,7 KJ/mol?

2. ¿Cuánto calor se desprende cuando reaccionan 0,5 mol de metano gaseoso con O2 si el H0 es -890,8 KJ/mol de metano?

3. Según la ecuación termoquímica:

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) H = -99.1 KJ/mol

Calcule el calor liberado cuando 74.6 g. de SO2 (masa molar= 64.07 g/mol) se convierten en SO3.

Respuesta: -115 Kj. El signo indica que la reacción es exotérmica.

4. Calcule el calor liberado cuando se queman 266 g. de fósforo blanco (P4) en aire, de acuerdo con la ecuación:

P4(s) + 5 O2(g) P4O10(s) H = -3013 kJ/mol

5. Calcule la entalpía estándar de la formación del acetileno (C2H2) a partir de sus elementos:

2 C(grafito) + H2(g) C2H2(g)

Las ecuaciones para cada etapa y los cambios de entalpía correspondientes son:

a) C (grafito) + O2(g) CO2(g) H0 = -395,5 kJ/mol

b) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H0 = -285,8 kJ/mol

c) 2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H0 = -2598,8 kJ/mol

RESPUESTA:

El H0 de formación es 226,6 kJ/mol. El valor de la entalpía estándar de formación significa que cuando se sintetiza 1 mol de C2H2 a partir de de 2 moles de C (grafito) y 1 mol de H2 , el sistema de reacción absorbe 226,6 kJ de calor de los alrededores. Por lo tanto se trata de un proceso endotérmico.

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