Guia Tabla periodica CEA

GUÍA DE TRABAJO: “Tabla Periódica”

La Tabla Periódica muestra el ordenamiento de los elementos químicos que se hace de menor a mayor número atómico (Z) y se disponen en filas llamados Períodos y en columnas llamados Grupos

Períodos: las filas horizontales se enumeran del 1 al 7 y corresponde al nivel de energía, por ejemplo, el elemento químico ubicado en el período 4, su nivel de energía es 4

Grupos: son columnas verticales enumeradas 1, 2, 13, 14 hasta el 18 (son 8 grupos)

1.- Escriba el símbolo de los elementos que se encuentran en el periodo 3

2.- Escribe el símbolo de los elementos que se encuentran en el grupo 2

3.- ¿Cuál es el elemento que tiene número atómico 15? ………………………….

En su núcleo tiene ………… protones y ………………..  en la corteza tiene ………….. electrones

4.- Un elemento que pertenece al periodo 4 y grupo 15,  es ………….................................

                                           64

5.- De la representación      Cu

                                         29

Se puede establecer que: el número atómico del elemento químico del ……….  es ……………. , el número másico es ……………., por lo tanto el átomo tiene 29 ………………… y ……………...electrones y …………………. neutrones. Pertenece al grupo ………… y período ………..

6) Para los elementos de la tabla, responde:

a) ¿Cuántos electrones existen en el último nivel?

b) ¿Qué relación existe entre el número de electrones ubicados en el último nivel y el grupo al que pertenece’

7.- Con tu tabla periódica responde:

a) ¿Cuántos electrones tienen los gases nobles en su último nivel?

8) ¿Qué elementos químicos conoces?

9.- ¿Cómo se organizan los elementos en la tabla periódica?

10) ¿Cuántos periodos existen en la tabla periódica?

14.- ¿A qué grupo corresponde los gases nobles?

15.- ¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica?

16.- Pinta, destacando los metales, no metales y los gases nobles. Indique, además, los grupos y períodos.

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LA TABLA PERIÓDICA

Nombre: ………………………………………………………  Fecha: ………………….

Según sus características los elementos han sido ordenados en una tabla, con filas y columnas, llamada  tabla periódica de los elementos.  Ésta tabla se debe a los aportes del científico ruso  Dimitri Mendeléiev, quien, a mediados del siglo XIX, fue el primero en agrupar los elementos de acuerdo a su masa.

De acuerdo a esta tabla, los elementos pueden clasificarse de manera general en metales y no metales. La mayoría de los elementos son metales, y es posible encontrar algunos en las sustancias más diversas.

Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metálicos y, aun cuando sus propiedades químicas y físicas son diversas y variadas, poseen muchas características comunes, tanto en su estado elemental como en sus compuestos.

Los metales

Están formados por átomos (o moléculas con un átomo)*; sus átomos tienen entre uno a tres electrones que pueden participar en un enlace químico con otros átomos. Cuando se ionizan, adquieren carga positiva, es decir, ceden electrones.

Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). Su densidad es elevada si se compara con la de los no metales. Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

Algunos ejemplos:

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