Guía Mol , moléculas, átomos

Guía

Mol , moléculas, átomos

Fórmula Empírica y Fórmula Molecular

1. Determinar la masa molar de los siguientes compuestos:

1. Ácido sulfúrico…………………….H2SO4     = 98,08 g/mol
2. Carbonato de sodio……………….Na2CO3   = 105,99 g/mol
3. Sulfato de aluminio………………..2 Al3+ +  3SO42-  = Al2(SO4)3   = 342,16 g/mol
4. CuSO4 x 5 H2O………………….sulfato de cobre (II) pentahidratado  = 249.60 g/mol
5. KMnO4…………………………….permanganato de potasio  158,03 g/mol

1.  Calcular los moles de sulfuro de sodio y los moles de sodio contenidos en 3,705 x 1024 moléculas de Sulfuro de sodio.

Na2S    =   moles

  Número de Avogadro         1 mol = 6,02*10 23 moléculas de Na2S

                                X moles = 3,705*10 24 moléculas de Na2S

    X = 6,15 moles 

b) moles de sodio:     1mol de Na2S    = 2 moles de iones Na

                        6,15 moles de Na2S = 12,30 moles de iones Na

1. Calcular los moles y átomos de Zn presentes  en 9,81 gramos de Zn.

1. Calcular las moléculas presentes en 60mg de sulfuro de hierro(II)
2. La hemoglobina, el portador de oxígeno en los glóbulos rojos de la sangre, tiene 4 átomos de  hierro por molécula, y contiene aproximadamente 0,342 % de Fe en masa. Calcule la masa molar  aproximada de la hemoglobina.
3. El ácido ascórbico (Vitamina C) cura el escorbuto y puede ayudar a prevenir el resfriado común. Se compone de 40,92% de C, 4,58% de H y 54,50% de O en masa. Determine la fórmula empírica. Sabiendo que la masa molar de la vitamina C es 176,08, determine la fórmula molecular de este compuesto.

Desarrollo

F.E = CxHyOz

¿cuánto vale x,y,z?

Tengo que conocer la masa de cada elemento…….. base de cálculo de 100gramos del compuesto

Masa de C = 40,92 g                        nc= 40,92 g/12,0 g/mol  = 3,4    /3,4  =1 x3  =3

Masa de H = 4,58 g                        nH = 4,58 g/1,00 g/mol  = 4,58 /3,4 = 1,3 x3 =4

Masa de O = 54,50 g                        nO = 54,50 g/16,0 g/mol = 3,4  /3,4  = 1 x3 =3

  F.E = C3,4H4,58O3,4                  F.E = C3H4O3   M.M F.E = 88g/mol

       M.M F.M = x *MMF.E    =     x = MMF.M  / MM F.E =  176,08  / 88  = 2

Por lo tanto,  F.M = 2 F.E  = C6H8O6

1. El cloruro de vinilo se usa en la industria del plástico aunque se ha comprobado que es cancerígeno. El compuesto C, H y Cl; si se quema en presencia de oxígeno se obtiene CO2, H2O y HCl.  Al quemar 3,125g de cloruro de vinilo se obtienen 4,400g de CO2, 1,825g de HCl y algo H2O. Si la masa molar del compuesto es 62,45g/mol. ¿Cuál será la fórmula molecular?

C,H y Cl   + O2     =    CO2  + H2O  + HCl

Masa del compuesto = 3,125 g  = masa C + masa H + masa Cl  (ley de la conservación de la materia)

4,400 g de CO2  ¿ cuantos son los gramos de C en el CO2?

Resp: para resolver necesitamos utilizar la composición centesimal

 % C=  (1 *MM C / MMCO2)*100 = (1*12/44,0)*100 = 27,27 % de C

100%  = 4,400 g

27,27 % de C = X = 1,2 g  masa de C

Composición centesimal del Cl

% Cl = (1* MM Cl / MMHCl)*100  = (35,5/36,5)*100  = 97,3 % de Cl

  100%   = 1,825 g

 97,3%  = masa de Cl     Masa de Cl = 1,775

Masa de H = 3,125 – 1,2-1,775 =  0,15 gramos de H.

nC =

nH  =

nCl  =

1. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis del compuesto da la siguiente composición porcentual: C: 44,4%, H: 6,21%, S: 39,5% y O: 9,86%. Determine la fórmula empírica y la molecular, sabiendo que su masa molar es aproximadamente 162 g.

1. El mentol, la sustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se compone de C, H y O. Una muestra de 0.1005g de mentol se quema, produciendo 0.2829g de CO2 y 0.1159g de H2O. Determine la fórmula empírica del mentol.  Si el compuesto tiene una masa molar de 156 g/mol, ¿Cuál es su fórmula molecular?

1. Una muestra de 1,367g de un compuesto orgánico se quema en corriente de aire y se obtienen 3,002g de CO2 y 1,640g de H2O. Si el compuesto sólo contenía C, H y O y su masa molar es 60 g/mol. Determine su fórmula empírica y su fórmula molecular.

1. Un anestésico contiene en % en masa  64,9% de Carbono, 13,5% de hidrogeno y 21,6% de oxígeno.Si en 0,74 g del compuesto hay 3,01x1021moleculas del compuesto. Determinar la fórmula molecular. Resp: C8H20O2

1. Una muestra de un compuesto formado exclusivamente por cloro y oxígeno reacciona con un exceso de hidrógeno produciendo 0,233g de ácido clorhídrico y 0,403g de agua. Determine la fórmula empírica del compuesto.

1. Cuando  7,42gramos de un compuesto orgánico que contiene C, H y O , se quema completamente en presencia de oxígeno, se obtienen : 14,06gramos  de CO2 y 8,63 gramos de H2O.Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular, si en un mol del compuesto hay 46 gramos.  

1. El análisis elemental de un compuesto causante de la irritación de la piel y las mucosas es el siguiente: 34,62% de Al(27g/mol) , 3,85% de H(1g/mol) y O(16g/mol) Determine la fórmula empírica y la  fórmula molecular, sabiendo que en 0,4992g hay 3,2x10-3  moles del compuesto. Resp Al (OH)3

1. Un compuesto orgánico formado por carbono, hidrogeno y oxígeno, tiene una relación de átomos que es 1,096x1022atomos de carbono, 3,29x1022atomos de hidrogeno y 1,104x1022atomos de oxígeno. Si 5,034x10-6 mol de este compuesto tiene una masa de 1,56 mg. Determinar la fórmula molecular. Resp. C10H30O10

1. La acción de las bacterias sobre la carne y el pescado produce un compuesto llamado cadaverina que huele muy mal (este compuesto también está presente en el mal aliento) La composición porcentual es: 58,77% de C: 13,81% de H y 27,40% de N. Si la masa molar de la cadaverina es 102,2 g/mol, determine su fórmula empírica y su fórmula molecular.

1. El análisis elemental de cierta sustancia orgánica, indica que está compuesta únicamente por C, H y O. Al oxidar esta sustancia en presencia de un catalizador adecuado, todo el carbono se transforma en dióxido de carbono, todo el hidrógeno en agua. Cuando se realiza esta oxidación catalítica con 1 gramo del compuesto, se obtienen 0,978 g de dióxido de carbono  y 0,200 g de agua. Determinar la fórmula molecular. del compuesto, si en 2 moles del compuesto hay 180g. del compuesto.

1. El sorbitol, utilizado como edulcorante en algunos alimentos «sin azúcar»; tiene una masa molecular de 182 u y una composición centesimal en masa, de 39,56 por ciento de C; 7,74 por ciento de H, y 52,70 por ciento de O. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular del sorbitol?

F.E = CxHyOz

 Base de cálculo 100 g

Masa de C = 39,56/12,0 = 3,3 / 3,3 =1        x3 = 3                        F.E = C3,3H7,74O3,3

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