HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y PRINCIPALES INVESTIGADORES

TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ECATEPEC[pic 1]

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HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y PRINCIPALES INVESTIGADORES.

Integrantes del equipo:

• Candelas Valtierra Alexa Amairany
• De la Rosa Rocha Jacqueline Guadalupe
• Espinosa Martínez Paulina Lizette

• Llanas López María Fernanda
• Reyna Balderas Ana Taisha

“FUNDAMENTOS DE QUÍMICA”

Profesora: M en C. Norma Isabel Pantoja Reyes

OBJETIVO.

Explicar y entender la estructura de la tabla periódica y su contenido, así como saber su origen, quien comenzó a crearla y cómo fue que se fue estructurando, quienes han dado sus mayores aportes a la estructura de la tabla periódica y como actúan los diferentes elementos.

INTRODUCCIÓN.

La tabla periódica, como su nombre lo dice tiene una periodicidad, su estructura está perfectamente acomodada, de acuerdo al número de electrones que cada elemento contiene, y otras características que posee la tabla periódica.

Desde su comienzo, el estudio de cada elemento ha llevado a conocer la estructura de cada elemento y todo lo que lo conforma y esto a su vez sirve para saber cómo estos elementos actúan de diferentes, y como hace cada elemento la conformación de familias.

TABLA PERIÓDICA

La tabla se denomina periódica porque pretende ilustrar las tendencias periódicas que muestran las propiedades de los diferentes elementos químicos. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su capa externa.

 El comportamiento de un elemento se determina en gran parte por su configuración de electrones en la última capa, porque de esa configuración dependerán las interacciones. De esta forma, se sabe que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares, tanto físicas como químicas.[pic 4]

• Estructura

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.7 

Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico. 
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

• Grupos

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. 

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí. 

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, o número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. 

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense, 8 los grupos de la tabla periódica son: 

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden: 

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