Historia De La Tabla Periodica

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA ...

1669

Primer elemento científico descubierto por Hennig Brand, el Fósforo.

1829

Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

1817

Johann Dobereiner hizo observaciones especificas sobre el peso atómico del estroncio, el calcio y del bario.

1862

Primera tabla periódica publicada por el geólogo francés, A.E. Beguyerde Chancourtois. Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos.

1829 a 1858

Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

1869

A este tiempo se llevan descubiertos 63elementos.Comienzan a buscar patrones en sus propiedades y desarrollar esquemas.

1864

Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas. Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

1863

John Newlands un químico inglés ,redactó un trabajo en el que clasificaba los56 elementos estableciendo 11grupos basados en propiedades físicas similares. Lothar Meyer publicó una versión abreviada de la tabla periódica para clasificarlos elementos.

1868

Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Dmitri Mendeleiev publica la tabla periódica de los elementos extendida.

sicos y, según su complejidad,algunos otros datos sobre loselementos.

1895

Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamente inerte.

1898

William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.

1911

Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerarlos elementos dentro de la tabla periódica.

1913

Henry Moseley publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordeación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con el criterio de los números atómicos.

Mediados del Siglo XX

Últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg, empezando con su descubrimiento del plutonio en1940y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102.Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.

Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.

En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA ...

1669

Primer elemento científico descubierto por Hennig Brand, el Fósforo.

1829

Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

1817

Johann Dobereiner hizo observaciones especificas sobre el peso atómico del estroncio, el calcio y del bario.

1862

Primera tabla periódica publicada por el geólogo francés, A.E. Beguyerde Chancourtois. Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos.

1829 a 1858

Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

1869

A este tiempo se llevan descubiertos 63elementos.Comienzan a buscar patrones en sus propiedades y desarrollar esquemas.

1864

Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas. Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

1863

John Newlands un químico inglés ,redactó un trabajo en el que clasificaba los56 elementos estableciendo 11grupos basados en propiedades físicas similares. Lothar Meyer publicó una versión abreviada de la tabla periódica para clasificarlos elementos.

1868

Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Dmitri Mendeleiev publica la tabla periódica de los elementos extendida.

sicos y, según su complejidad,algunos otros datos sobre loselementos.

1895

Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamente inerte.

1898

William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.

1911

Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente

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