HOJA DE REPASO ÁTOMOS Y ELEMENTOS, QUÍMICA NUCLEAR Y COMPUESTOS Y SUS ELEMENTOS

HOJA DE REPASO

ÁTOMOS Y ELEMENTOS, QUÍMICA NUCLEAR Y COMPUESTOS Y SUS ELEMENTOS

Capítulos: 3, 4 y 5

Instrucciones para resolver la hoja:

• responda claramente lo solicitado (puede modificar la hoja dejando el espacio para sus respuestas e imprimir la hoja)
• responda a mano, letra clara y legible
• use los capítulos 3,4 y 5 para responder
• escanee la hoja y convierta en formato PDF

Instrucciones de entrega de la hoja:

• Colocar el documento PDF (la hoja de trabajo) en el DRIVE INSTITUCIONAL (UMG)
• Obtener el enlace del documento y copiarlo
• En la plataforma del curso buscar en Actividades: Entrega hoja de repaso.
• Dar clic en la actividad: Entrega hoja de repaso
• En el botón que indica: ESCRITURA darle clic
• Pegar el enlace del documento (Hoja de trabajo en formato PDF)
• Darle enviar a su tarea.

Condiciones de entrega:

• La entrega de la tarea no es obligatoria
• La presenta el estudiante que desee mejorar la zona de clase
• La tarea debe estar completa para acceder a ser calificada
• La tarea debe estar correcta en cada inciso, ya que al ser repaso deberá tener claros los temas revisados.
• La tarea debe entregarse a las 10am el lunes 13 de abril (hora límite, puede subir su tarea antes).
• No se aceptan entregas vía electrónica.
• No se aceptan tareas que no cumplan con las instrucciones antes indicadas.
• No es obligatoria su entrega.

Punteo de la tarea: 1pt. neto de zona de clase.

 Nombre del estudiante: José Pablo Juracán Chávez

Carrera: Medicina         Sección: “B”          Puesto: 13

HOJA DE REPASO

ÁTOMOS Y ELEMENTOS, QUÍMICA NUCLEAR Y COMPUESTOS Y SUS ELEMENTOS

Capítulos: 3, 4 y 5

1. En un cuadro sinóptico coloque brevemente el aporte de Dalton y Rutherford en la teoría atómica.

1. Relacione los siguientes términos con las partículas subatómicas:

1. Masa atómica

1. Número atómico

1. Carga negativa

1. Carga positiva

1. Masa muy pequeña

1. Masa atómica - número atómico

1. Carga neta 0

1. Rodean al núcleo

1. Conforman al núcleo

1. Los siguientes átomos: [pic 1] responda:

1. ¿tienen el mismo número de protones?

1. ¿Cuáles átomos son isótopos? ¿qué elemento puede ser?

1. ¿Cuáles átomos tienen el mismo número A? indique

1. ¿Cuáles son los neutrones para cada uno? ¿tienen el mismo número de neutrones?

1. Llene la siguiente tabla:

1. Relacione los elementos Na, Mg, Si, S, Cl y Ar con cada uno de los siguientes enunciados:

1. Menor tamaño atómico

1. Alcalinotérreo

1. Último electrón de su configuración electrónica 3s1

1. Metaloide

1. Mayor energía de ionización

1. Mayor carácter metálico

1. Dos electrones de oxidación

1. Mencione los elementos (nombre y símbolo) imprescindibles para el ser humano que se encuentran en mayor porcentaje:

1. Mencione 3 oligoelementos para el ser humano (nombre y símbolo).

1. Mencione 3 elementos traza en el ser humano (nombre y símbolo).

1. Si un adulto ingiere una tableta (500mg) de un multivitamínico, que indica tener 0.2mg por 100mg. Con esa tableta logra cubrir el requerimiento necesario, explique. Apoye su respuesta con la Tabla 3.4.

1. Mencione el elemento (nombre y símbolo) que corresponda a cada uno de los siguientes enunciados:

1. [Ar]3d54s2

1. Metal alcalino con radio atómico más grande

1. [Kr]5d104d5

1. Elemento del grupo VA con la energía de ionización más alta

1. Halógeno con la energía de ionización más alta

1. n: 5, l: 2, m: +2, s: +½

1. El antimonio tiene dos isótopos que existen en la naturaleza: el Sb-121, y el Sb-123 con una abundancia del 42.70%.

1. ¿Cuál es su masa atómica promedio?

1. ¿Cuáles son sus números cuánticos?

1. Indique el número de protones, electrones y neutrones de los isótopos del magnesio.

1. ¿Cuál es la masa atómica promedio del magnesio de acuerdo con los siguientes datos?

1. ¿Cuáles son los números atómicos para los incisos 12 y 13?

1. Indique el número de protones y neutrones en el núcleo de los siguientes isótopos:

1. Sodio-25

1. Níquel-61

1. Zinc-72

1. Oro-98

1. Identifique cada una de las ecuaciones siguientes como: decaimiento alfa, beta, emisión de positrones o emisión gamma:

1.  🡪  +     [pic 6][pic 7][pic 8]

1.  🡪  + [pic 9][pic 10][pic 11]

1.  🡪  + [pic 12][pic 13][pic 14]

1.  🡪  + [pic 15][pic 16][pic 17]

1.  🡪  + [pic 18][pic 19][pic 20]

1.  🡪  + [pic 21][pic 22][pic 23]

1.  🡪  + [pic 24][pic 25][pic 26]

1. Complete cada una de las ecuaciones nucleares e identifique de acuerdo con su clasificación:

1.    🡪             + [pic 27][pic 28]

1.     🡪 + [pic 29][pic 30][pic 31]

1.               🡪  + [pic 32][pic 33]

1.               🡪     + [pic 34][pic 35]

1. 🡪  + [pic 36][pic 37][pic 38]

1.  🡪            + [pic 39][pic 40]

1.  🡪           + [pic 41][pic 42]

1. Si la cantidad de fósforo-32 radiactivo en una muestra disminuye de 1.2mg a 0.30mg en 28.6 días, ¿Cuál es la vida media en días del fósforo-32?

1. Si la cantidad de yodo-123 radiactivo en una muestra disminuye de 0.4g a 0.1g en 26.4h, ¿Cuál es la vida media en horas del yodo?

1. Tiene una dosis de 8Ci de potasio-42. Se sabe que la vida media de este radioisótopo es de 12h. después de 36h ¿Cuánto tendrá de potasio-42?

1. En un escaneo de tiroides se utilizan 320mCi de I-123, que tiene una vida media de 13.2h. ¿Cuánto tiempo, en horas, transcurrirá para que la actividad se redujera a 40mCi?

1. Identifique si cada uno de los siguientes son átomos estables o iones:

1. 35 protones, 45 neutrones y 35 electrones

1. 47 protones, 60 neutrones y 46 electrones

1. 34 protones, 46 neutrones y 36 electrones

1. 82 protones, 126 neutrones y 80 electrones

1. Considere un ion con el símbolo X+2 formado a partir de un elemento representativo

1. ¿Cuál es el número de grupo del elemento?

1. ¿Cuál es el símbolo de electrón-punto del elemento?

1. Si este está en el periodo 3, ¿de qué elemento se trata?

1. Considere un ion con el símbolo X+3 formado a partir de un elemento representativo

1. ¿Cuál es el número de grupo del elemento?

1. ¿Cuál es el símbolo de electrón-punto del elemento?

1. Si este está en el periodo 3, ¿de qué elemento se trata?

1. Tiene los siguientes enlaces: Ca-O, C-O, K-O, O-O, N-O, F-Cl, Cl-Cl, Cs-Cl, O-Cl Y Ca-Cl

1. ¿Cuáles son covalentes polares?

1. ¿Cuáles son covalentes apolares?

1. ¿Cuáles son iónicos?

1. Escriba el símbolo del ion de cada uno de los siguientes:

1. Cloruro

1. Óxido

1. Ion potasio

1. Ion aluminio

1. Fluoruro

1. Sodio

1. Ion sodio

1. Calcio

1. Fosfuro

1. Escriba la fórmula para cada uno de los siguientes compuestos:

1. Sulfuro sódico

1. Cloruro auroso

1. Óxido de plomo (II)

1. Bromuro crómico

1. Fosfuro de cobre (I)

1. Peróxido de hidrógeno

1. Hidruro de rubidio

1. Ácido clorhídrico

1. Monóxido de carbono

1. Dióxido de carbono

1. Pentóxido de azufre

1. Dicloruro de azufre

1. Sulfuro de dihidrógeno

1. Tetrayoduro de difósforo

1. Óxido de dinitrógeno

1. Indique el nombre de los siguientes compuestos:

1. Fe(OH)2 

1. Cu(OH)2 

1. Sn(OH)4 

1. Ca(OH)2 

1. Ni(OH)2 

1. HClO

1. HBrO3

1. HIO3

1. H2SO4

1. HNO3

1. HNO2

1. H3PO4

1. PbSO3

1. CuNO3 

1. NH4NO2

1. CaCO3

1. PbCrO4 

1. Au2(SO4) 3 

1. Resuelva la siguiente tabla:

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