Hoja De Trabajo No. 1 Generalidades De Química Analítica NOMBRE:

La química analítica abarca toda clase de pruebas que suministre información relacionada con la composición química de la muestra; por lo tanto debe ser observador y clasificar los ensayos químicos de acuerdo al tipo de información que nos brindan sus resultados. Clasifique los siguientes ensayos químicos según el tipo de análisis químico (Cualitativo y Cuantitativo).

1.1 Determinación de la concentración de creatinina en una muestra de orina.

1.2 Identificación de ácido acetilsalicílico en una tableta de Aspirina.

1.3 Determinar la composición que da mayor resistencia al acero. (El acero se compone de hierro, carbono, níquel y cromo)

1.4 Determinación del grado de alcohol en sangre.

1.5 Porcentaje de sodio en sal de mesa.

1.6 Presencia de clorofila en una muestra de agua.

1.7 Determinar la descomposición de la leche por el olor.

1.8 Cuantificación de metales pesados en pescados.

1.9 Identificación y cuantificación de lactosa presente en leche.

1.10 Establecer el valor nutricional de las manzanas verdes.

2. Clasifique los siguientes ensayos según los tipos de análisis químicos que se puedan clasificar.

2.1 Aceite de semillas de girasol, en una muestra de crema para manos que se encuentra en una proporción de 0,50% p/p en una muestra de 15,0000 gramos.

2.2 Proporción de oro en 0,004 gramos de un mineral que se espera tenga una concentración de 0,1 a 0,5 ppm.

2.3 Sulfitos, en una muestra de agua pura de marca Shangri-La de 600 mL; según el reporte de la etiqueta debe ser de 4,0 ppm.

2.4 Se determinaron 15,00 gramos de proteína, en leche fortificada.

2.5 200 mg de sodio, presentes en una muestra de sal de mesa de 0,800 g.

3. Responda las siguientes interrogantes.

3.1 ¿Cuál es la diferencia entre analizar y determinar? (Ejemplificar)

3.2 ¿Cuál es la diferencia entre muestra y analito?(Ejemplificar)

3.3 ¿Qué método sugiere para determinar la pureza en sal de mesa?

3.4 ¿Qué método sugiere para determinar el pH del agua de una piscina?

4. ¿Cuánto se debe de pesar (en gramos) de cloruro de estaño (SnCl2) si el frasco en el que se almacena indica una pureza del 98,48% y dicho reactivo se utilizará para que reaccione completamente con 0,48 moles de sulfato de plata? ¿Qué reacción tiene lugar?

SnCl2 + Ag2SO4  2AgCl + SnSO4

5. ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico (98% de pureza y d = 1,844 g/mL) se deben utilizar para neutralizar 73 mL de NaOH 0,65 N?

6. ¿Cuál será la concentración molar de Na2CO3 si se pesan 0,480 gramos de la sal (pureza: 97,5 %) y se disuelven en 70,0 mL de agua desionizada?

7. Se obtiene una concentración de 25 ppm de Ca+2 de una muestra diluida. ¿Cuál es la concentración de la muestra original si se tomó una alícuota de 30,0 mL de la original y se diluyó

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