Hoja de toma de datos primarios. Experimentación en química.

HOJA DE TOMA DE DATOS PRIMARIOS

PATRONES PRIMARIOS

PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN 0,05M DE CLORURO SÓDICO.

Cálculos teóricos:

Cloruro sódico NaCl 0,05M 0,5L

Obtención del número de moles presentes en 0,5L de una disolución 0,05M:

0,5L • "0,05mol" /"1L" = 0,025mol

Cálculo de la masa necesaria de NaCl para conseguir 0,025mol mediante la definición de mol:

P.F. (NaCl) = 58,44g/"mol"

n = "m" /"P.F." m = n • P.F. m = 0,025mol • 58,44g/"mol" = 1,461g

Medidas reales:

Masa NaCl (g ± I) = 1,4575g ± 0,0001g

La incertidumbre asociada a la masa de NaCl es la de la balanza analítica.

Concentración (M ± I) = 0,0498M ± 2,0•10-5M

La concentración de la disolución se obtiene utilizando la fórmula de la molaridad:

n = "m" /"P.F." n = "1,4575g" /"58,44g/mol" = 0,0249mol

M = "n" /V M = "0,0249mol" /"0,5L" = 0,0498mol/L

Dado que M = "n" /V la incertidumbre se calcula mediante la expresión:

UR =

UM =

UM = = 2,0•10-5M

Metodología:

En primer lugar, se toma el cloruro sódico del desecador y con ayuda de una espátula y de un vidrio de reloj, se pesa la cantidad deseada en la balanza analítica, primero se coloca el vidrio, luego se tara y después de depositar el reactivo se cierran las puertas, (no se debe olvidar que está prohibido devolver reactivo al recipiente que lo contenía). Una vez hecho esto, se vierte la masa de NaCl en un vaso de precipitados de 500mL, en el que previamente se había depositado un poco de agua desionizada, y se agita con una varilla, para posteriormente (una vez ya disuelto), verterlo con la ayuda de un embudo en un matraz aforado de 500mL (clase A), rellenarlo con más agua desionizada y enrasarlo con una pipeta. Más tarde, se trasvasará el contenido del matraz aforado a un recipiente de vidrio de 1L de capacidad, que previamente ha sido enjuagado con una pequeña parte de la disolución preparada.

PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN 0,01M DE AEDT.

Cálculos teóricos:

AEDT Na2H2AEDT • 2H2O 0,01M 1L

Obtención del número de moles presentes en 1L de una disolución 0,01M:

1L • "0,01mol" /"1L" = 0,01mol

Cálculo de la masa necesaria de AEDT para conseguir 0,01mol mediante la definición de mol:

P.m. (Na2H2AEDT • 2H2O) = 372,24g/"mol"

n = "m" /"P.m." m = n • P.m. m = 0,01mol • 372,24g/"mol" = 3,7224g

Medidas reales:

Masa AEDT (g ± I) = 3,7233g ± 0,0001g

La incertidumbre asociada a la masa de AEDT es la de la balanza analítica.

Concentración (M ± I) = 0,0100M ± 4•10-6M

La concentración de la disolución se obtiene utilizando la fórmula de la molaridad:

n = "m" /"P.m."

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