IDENTIFICACIÓN CUALITATIVA DE CALCIO A PARTIR DE PIEDRA MARMOL.

IDENTIFICACIÓN CUALITATIVA DE CALCIO A PARIR DE PIEDRA MARMOL[pic 1]

 Química Analítica I, Programa de Química,

Facultad de Ciencias Básicas y Tecnologías, Universidad Del Quindío.

RESUMEN

El Calcio, es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,6% en peso), pero no se encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran interés industrial como el carbonato (calcita, mármol, caliza, dolomita, entre otros.) y el sulfato (aljez, alabastro) a partir de los cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento y sus derivados, etc.; Además, otros minerales que lo contienen son fluorita (fluoruro), apatito (fosfato) y granito (silicato). Tiene gran importancia en la formación de los huesos en los animales vertebrados y en el hombre. [1]. Se realizó un Análisis Cualitativo, en el que se identificó uno de los iones de nuestra muestra. El análisis se llevó a cabo en dos secciones, primero la Precipitación Del Grupo, en la que se logró dejar los iones del grupo en solución, y se prosiguió con la segunda parte, que fue la Identificación Del Ion, en este caso el Calcio.

Palabras Clave: Metal, Calcio (Ag), Precipitación, Centrifugar, Identificación.

ABSTRAC

The Calcium, it is the fifth element galore in the terrestrial bark (3,6 % in weight), but he is not in native condition but forming compounds with great industrial interest as the carbonate (calcite, marble, limestone, dolomite, between others.) and the sulfate (aljez, alabaster) from which there are obtained the alive lime, the stucco, the cement (and your derivatives), etc.; In addition, other minerals that contain it are fluorite (fluoride), apatite (phosphate) and granite (silicate). It He has great importance in the formation of the bones in the animals vertebrates and in the man. There was realized a Qualitative Analysis, in which one of the ions was identified of our sample. The analysis was carried out in two sections, first the Rainfall of the Group, in which it was achieved to leave the ions of the group in solution, and was continued by the second part, which was the Identification of the Ion, in this case the Calcium.

Key Words: Metal, Calcium (Ca), Rainfall, Centrifuge, Identification.

INTRODUCCIÓN

El Calcio es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio.

Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metales alcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que está presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%.

Las piedras calizas están compuestas principalmente de Carbonato de Calcio: las calizas dolomíticas contienen además concentraciones elevadas de Carbonato de Magnesio. Presentes en menores cantidades en estas rocas existen también los silicatos de calcio y de magnesio, así como también los carbonatos y los silicatos de hierro, aluminio, manganeso, titanio metales alcalinos y otros. En muchos casos el HCl descompone las rocas calizas completamente, quedando solo la sílice  sin disolver; algunas calizas se descomponen más fácilmente si primero se calcinan, otras tienen que someterse a disgregación por fusión con carbonato sódico [1].   

El procedimiento que se describe a continuación es un procedimiento sencillo y rápido para la identificación de calcio en una roca caliza.

MATERIALES Y METODO

Se inició con la trituración de la muestra, pasando de tener la roca sólida y dura a obtener un polvo fino para poder iniciar con la precipitación del grupo. (Fig. 1)

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Se pesaron alrededor de 5 g de muestra de mármol y se disolvió en aproximadamente 10mL de agua destilada, se tomaron 2mL de la solución que contiene la muestra y se le agrego 1mL de Cloruro de Amonio y enseguida se añadieron varias gotas de Sulfuro de Amonio hasta conseguir un pH mayor a 4 o una reacción alcalina al papel indicador

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