INFORME DE LABORATORIO CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN

INFORME DE LABORATORIO

CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN

Química

Nombres: Felipe Figueroa-Valentina Marín

Prof: Alvaro Matamala

Nubia Ascencio

Martes, 3 de Mayo de 2016

INTRODUCCIÓN

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

RESULTADOS

Calor de combustión: Q Agua + Q lata

Es decir: (Masa agua x Calor específico del agua x ΔT) + (Masa lata vacía x Calor específico de la lata x ΔT)

Por ello -> (52,35 x 1kcal/g◦C x 3◦) + (26,74x 0,1kcal/g◦C x 3◦)

Calor de combustión: 165,072 kcal

CVela: 423,26 kcal/g◦C

Calor de solidificación: Q Agua + Q vaso

Es decir: (Masa agua x Calor específico del agua x ΔT) + (Masa del vaso x Calor específico del vaso x ΔT)

Por ello -> (28,72 x 1kcal/g◦C x 2◦) + (42,37 x 0,12kcal/g◦C x 2◦)

Calor de solidificación: 67,6088 kcal

CParafina: 33,8044 kcal/g◦C

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DISCUSIÓN

En el laboratorio realizado, se pudo captar todas las reacciones ocurridas, destacando la combustión de la vela y la solidificación de la parafina. Todas las reacciones químicas están acompañadas ya sea por una absorción o una liberación de energía, que en general se manifiesta como calor. (1)

 La reacción ocurrida en la combustión de la vela es de tipo exotérmica ¿Por qué? Porque notamos que se libera calor, y puesto que es el agua quien absorbe el calor liberado por la vela (al medir la temperatura del agua antes y después de la reacción, puede notarse como esta varía), podemos clasificarla de este modo. Por el contrario, en la solidificación de la parafina, tenemos una reacción de tipo endotérmica, lo que quiere decir que se absorbe calor, lo que podemos notar al ver como la parafina vuelve a solidificarse al introducirla al vaso precipitado con agua, después de haberse derretido por completo.

CONCLUSIÓN

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REFERENCIAS

1. G.M Barrow, Química física, Volumen I, 4ta edición. Editorial Reverté, Barcelona. 210p.

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