INFORME LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1 PRÁCTICA No. 2 EFECTO DEL IÓN COMÚN E IÓN DIVERSO

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS

CARRERA DE QUÍMICA

INFORME LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1

PRÁCTICA No. 2 EFECTO DEL IÓN COMÚN E IÓN DIVERSO

1. DATOS GENERALES:

            NOMBRES:                                         CÓDIGOS:

Sebastián Galarza                                                 275

        Joseph Mena                                                          245

GRUPO:  G

FECHA DE REALIZACIÓN:                         FECHA DE ENTREGA:

2018/06/01                                                2018/06/08

1. OBJETIVO(S):

1. GENERAL

• Preparar soluciones de diversas sustancias para observar el efecto del ion común e ion diverso al hacer mezclas.  

1. ESPECÍFÍCOS

• Comprobar el efecto de ion común con la mezcla de las soluciones de NaCl y HCl
• Comprobar el efecto de ion común y diverso con la mezcla de las soluciones de NaOH y CuSO4
• Identificar los cambios que sufre el precipitado con los efectos del ion común y el ion diverso  

1. METODOLOGÍA.

• Efecto del ion común en una solución saturada de NaCl

1. Realizar 100 mL de una disolución saturada de NaCl (solubilidad 359g/L)
2. Preparar 100 mL de una solución al 30% v/v de HCl
3. Rotular 5 tubos de ensayo de 1 hasta 5.
4. Colocar 10 mL de NaCl saturado en los 5 tubos de ensayo
5. Agregar 1 mL de la solución preparada del HCl al tubo rotulado (1), 2 mL de la solución preparada del HCl al tubo rotulado (2), 3, 4, 5 mL respectivamente a los tubos.
6. Agitar vigorosamente y observar lo que sucede

• Efecto del ion común y diverso en mezcla de soluciones

1. Preparar 50 mL de una solución 1M de NaOH
2. Preparar 50 mL de una solución 0,1M de CuSO4
3. Colocar 15 mL de la solución de CuSO4 en tres tubos de ensayos y rotularlos como 1, 2 y 3.
4. Agregar aproximadamente 7 mL de NaOH (lento) en los tres tubos que tienen la solución de CuSO4 hasta formar una cantidad considerable de precipitado.
5. Dejar en reposo para que se asiente el precipitado
6. Agregar 2 mL de CuCl2 al tubo 1 y observar
7. Agregar 2 mL de NaCl al tubo 2 y observar
8. Agregar 2 mL del HCl preparado al tubo 3 y observar

1. EQUIPOS Y MATERIALES:

1. MARCO TEORICO:

En la práctica realizada referente al efecto del ion común daremos a conocer los datos obtenidos a partir de los experimentos realizados en el laboratorio de química analítica I donde debemos tener conocimiento de los términos de equilibrio químico, ion común, principio de Le Chatelier, etc. Estos conceptos nos serán clave previa a la ejecución de la práctica y así lograr los cálculos respectivos para poder determinar en las concentraciones de los iones.

Equilibrio químico: Formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) son constantes.

Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO. (Anónimo, s.f)

Principio de Le Chatelier: Establece que, si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación

Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.

Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles. (Cedrón, Landa, & Robles, 2011)

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