INFORME TRABAJO PRÁCTICO N°2 ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Enviado por lililola10 • 29 de Septiembre de 2016 • Informe • 1.140 Palabras (5 Páginas) • 489 Visitas
INFORME TRABAJO PRÁCTICO N°2
ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
- Parte Computacional
Objetivos:
Calcular energías de ionización para átomos del segundo período
Calcular y analizar la energía de uniones químicas y la curva de energía potencial para distintas moléculas
Visualizar geometría y orbitales moleculares
Átomos
Energías de ionización. (Expresar en kcal/mol)
Método utilizado: Ab initio Base: Small (3-21G)
Elemento | Átomo | Ion | E.I calc Kcal/mol | E.I. Tab. Kcal/mol | ||||
Multiplicidad | Carga | Energía Kcal/mol | Multiplicidad | Carga | Energía Kcal/mol |
|
| |
Li | 2 | 0 | -4631.97 | 1 | 1 | -4509.97 | 122 | 124,2 |
Be | 1 | 0 | -9090.62 | 2 | 1 | -8904.34 | 186.28 | 214,8 |
B | 2 | 0 | -15304.81 | 1 | 1 | -15120.7 | 184.11 | 191,2 |
C | 3 | 0 | -23519.73 | 2 | 1 | -23269.50 | 250.23 | 259,5 |
N | 4 | 0 | -33951.65 | 3 | 1 | -33629.03 | 322.62 | 334,9 |
O | 1 | 0 | -46682.73 | 2 | 1 | -46409.95 | 272.78 | 313,8 |
F | 3 | 0 | -62026.18 | 3 | 1 | -61670,85 | 355,33 | 401,49 |
Fuente bibliográfica: : Handbook of chemistry And Physics 78 Th, Edition
Análisis de la tendencia observada:
La Energía de ionización es la mínima energía necesaria para arrancarle un electrón a un átomo en estado gaseoso y en su estado fundamental.
Observamos en las tablas que la E.I. va en ascenso a medida que nos desplazamos hacia la derecha a lo largo del período II, esto ocurre por el la disminución del radio atómico lo que provoca una mayor carga efectiva sin el efecto de apantallamiento, haciendo que sea más difícil extraerle el electrón. El oxígeno y el boro son una excepción. El primero porque en comparación con el nitrógeno que tiene capa semillena es menos estable al compartir en un orbital dos electrones, haciendo más fácil extraerle un electrón. Con el segundo ocurre algo similar, el Berilio tiene capa llena lo que va a hacer que tenga una mayor energía de ionización. En comparación el boro tiene un electrón despareado en un solo orbital, va a ser más fácil quitárselo.
Moléculas
Energía de unión (expresar en kcal/mol)
Método de optimización utilizado: semiempirical AM1
Sistema | 2 EM kcal/mol | E M2 kcal/mol | E unión (M2) calc kcal/mol | E unipon Tab. kcal/mol |
N2 | -4667.72 | -9550.31 | -214.56 | -225.83 |
O2 triplete | -7289.57 | -14726.02 | -146.88 | -126.77 |
O2 singlete | -7236.30 | -14697.57 | -224.97 | -119.05 |
F2 | -11122.10 | -22304.48 | -60.28 | -37.93 |
Indicar fuente bibliográfica : Handbook of chemistry And Physics 78 Th, Edition
Sistema | E monómero kcal/mol | E dímero kcal/mol | E unión Calc kcal/mol | E unión tab kcal/mol |
H2O | -8038.22 | -16076.98 | -1.34 | - |
Indicar fuente bibliográfica: Handbook of chemistry And Physics 78 Th, Edition
Análisis de la tendencia observada:
Se puede notar una disminución en la Energía de Unión a medida que baja la cantidad de enlaces compartidos (3 en el N2; 2 en el O2; y 1 en el F2). El singlete posee un par de electrones en otro orbital, al tener mayor Energía, es menos estable. En comparación el H2O posee mucha menos energía de unión. Esto se debe a que las energías intermoleculares son mucho menores que las intramoleculares.
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