INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LOS COMPLEJOS DE COORDINACIÓN

PRÁCTICA No 8

INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO

DE LOS COMPLEJOS DE COORDINACIÓN

OBJETIVO.

 Preparar el compuesto de coordinación sulfato de tetramincobre (II)

 Determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción.

INTRODUCCIÓN.

Dentro de la química, sobre todo la inorgánica se habla de ciertas sustancias llamadas compuestos de coordinación o mas comúnmente complejos. Estos se caracterizan por tener un ión o átomo metálico central rodeado por un cierto número de iones o moléculas neutras unidas a el por un enlace dativo. El número de iones o moléculas neutras llamadas ligandos, unidas al metal, determinan su índice de coordinación. Cuando la unión del metal y los ligandos originan un ión positivo o negativo, se le llama ión complejo que relativamente se le puede considerar como una especie independiente tal como los iones:

SO42- , PO43- , Na+ , Cl- etc.

Ejemplo:

Ión Complejo: Diamminplata (I) Fórmula: [ Ag (NH3)2]+

Que también se puede representar como:

[H3N: Ag :NH3]+ Ion metálico: Ag+ No. De Coordinación: 2

MATERIAL.

Vaso de precipitado de 500 ml (1)

Matraces erlenmeyer de 250ml (2)

Tapones de hule para los matraces erlenmeyer

Probeta 100 ml (1)

Trompa de Vacío (1)

Embudo Buchner (1)

Matraz Quitazato (1)

Pizeta (1)

Vidrio de reloj (1)

REACTIVOS.

Sulfato Cúprico Anhidro

Amoniaco concentrado

Alcohol etílico

Papel filtro

PROCEDIMIENTO.

1. Disuelva 8 gr de sulfato cúprico anhidro en 70ml de agua, agitando continuamente.

2. Observe el color de la disolución ¿A qué se debe?

3. Adicione lentamente 25 ml de amoniaco concentrado (utilice la campana para gases).

4. Ahora Adicione 90 ml de alcohol etílico lentamente y agitando continuamente. Enesta mezcla se formará un precipitado cuya fórmula empírica es CuSO4 4NH3 .H2O ¿Qué color tiene?

5. Filtre, utilizando un sistema de vacío en el cual colocará un disco de papel filtro previamente pesado.

6. Lave el precipitado con dos porciones de 10 ml de alcohol etílico.

7. Coloque el papel filtro con el precipitado sobre un vidrio de reloj

8. Deje secar y pese el precipitado

ANÁLISIS Y CONCLUSIONES.

1. Escriba los siguientes datos sobre el complejo que preparó:

Nombre del compuesto:

Fórmula:

No. de oxidación:

No. de Coordinación:

Nombre del ligando:

No. de oxidación del ión complejo:

2. Proponga una secuencia de ecuaciones químicas que describan los cambios y reacciones observadas.

3. ¿Cuál es la función del

...