Identificación de compuestos organicos

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL

1. TRABAJO N°01

IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

Estudiante        : Berru Ochoa Saul Ignacio Código        : 2021-178059

Asignatura        : Química

Docente        : Mtro. Otto Alberto Quispe Jiménez

Tacna – PERÚ 2021

1. IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

1. Objetivos:

1. Objetivo general:

Aprender las propiedades de los compuestos con enlaces iónicos y con enlaces covalentes.

1. Objetivos específicos:

[pic 3]   Reconocer las características de cada sustancia y ordenar los datos obtenidos en una tabla.

[pic 4]   Verificar experimentalmente la teoría sobre la relación de los enlaces covalentes e iónicos con respecto a los compuestos orgánicos e inorgánicos.

[pic 5]   Diferenciar las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos mediante la diferencia de algunas de sus propiedades.

1. Fundamento teórico:

Los compuestos orgánicos son sustancias químicas, en los cuales su estructura está formada principalmente por carbonos entrelazados entre sí. (Compuestos Orgánicos, 2020)

Entonces mediante algunos procesos y/o experimentos, podremos analizar su comportamiento e identificar algunas de sus propiedades como: ser combustibles, tener solubilidad, tener puntos de fusión y ebullición bajos.

Los compuestos inorgánicos son materia inerte, los cuales resultan de la combinación de metales y no metales mediante enlaces iónicos y que su composición no está basada principalmente en carbono e hidrogeno. (Compuestos inorgánicos, 2020)

Entonces para la identificación de estos compuestos se darán mediante el análisis de su comportamiento frente a los procesos y/o experimentos, que nos mostrarán sus propiedades como: puntos de fusión y ebullición elevados, poder cristalizarse, ser solubles en agua y ser buenos conductores del calor y electricidad.

El punto de fusión es según Méndez (2011), aquella temperatura en la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia mantienen un punto de equilibrio y el cual se da a 1 atmosfera de presión. Además de esto, el punto de fusión sirve para poder caracterizar los solidos cristalinos puros y permite determinar el grado de pureza que posee un sólido.

La solubilidad es según Méndez (2010), la capacidad de cualquier sustancia para poder disolverse en otra. A estas se le conoce como solvente y soluto y siempre el soluto estará en menor cantidad que el solvente

La conductividad eléctrica según Gonzales (2010), es la medida de la capacidad de un material para poder guiar o transportar una corriente eléctrica, además existen los conductores metálicos y los conductores iónicos.

1. Equipos materiales y reactivos (simulador):

1. Equipos y materiales:

[pic 6]   Conductímetro    Vidrio de reloj    Mechero Bunsen [pic 7]   Tubos de ensayo

[pic 8]   Vasos de precipitados

1. Reactivos:

[pic 9]   Cloruro de calcio    Ácido cítrico

[pic 10]   Fenil salicilato

[pic 11]   Yoduro de potasio    Cloruro de sodio    Sacarosa

1. Observación:

Los materiales de laboratorio se trabajó mediante el simulador Model ChemLab 2.3, por lo que no se puede determinar la marca de los materiales, la precisión y la pureza de los reactivos.

1. Procedimiento:

1. Parte A - Punto de fusión

1. Obtener seis vidrios de reloj. Colocar en los distintos vidrios muestras de dos gramos de los siguientes compuestos.

[pic 12]   Vidrio de reloj #1: 2g de Cloruro de calcio    Vidrio de reloj #2: 2g de Ácido cítrico

[pic 13]   Vidrio de reloj #3: 2g de Fenil salicilato

[pic 14]   Vidrio de reloj #4: 2g de Yoduro de potasio    Vidrio de reloj #5: 2g de Cloruro de sodio    Vidrio de reloj #6: 2g de Sacarosa

1. Colocar un mechero Bunsen bajo cada vidrio de reloj.
2. Registrar en la tabla que aparece en Observaciones el orden en el que se van fundiendo (1°, 2°, etc.).
3. Vaciar la ventana de trabajo.

1. Parte B - Solubilidad en etanol

1. Obtener seis tubos de ensayo y añadir 25 ml de etanol en cada tubo.
2. Añadir en cada tubo muestras de dos gramos de los compuestos utilizados anteriormente.
3. Agitar las muestras.
4. En la tabla proporcionada, registrar si los compuestos son solubles en etanol.
5. Vaciar la ventana de trabajo.

1. Parte C - Solubilidad en agua

1. Obtener seis tubos de ensayo y añadir 25 ml de agua en cada tubo.
2. Añadir en cada tubo muestras de dos gramos de los compuestos utilizados anteriormente.
3. Agitar las muestras.
4. En la tabla proporcionada, registrar si los compuestos son solubles en agua.
5. Vaciar la ventana de trabajo

1. Parte D – Conductividad

1. Obtener seis vasos de precipitados de 100 ml y añadir 50 ml de agua en cada vaso.
2. Colocar por separado muestras de 10g de los compuestos utilizados anteriormente en los vasos.
3. Obtener seis conductímetros. Medir y registrar la conductividad de cada disolución
4. Vaciar la ventana de trabajo.

1. Cálculos y resultados:

1. Para el punto de fusión:

Se pudo observar que, en este experimento que no todas las sustancias dieron el mismo resultado, puesto que solo solo el ácido cítrico, el fenil salicilato y la sacarosa mostraron cambios, se llegó al resultado de que tienen puntos de fusión bajos, puesto que al tener enlaces covalentes; tienen en su estructura pequeñas moléculas unidas entre sí, lo que hace que cumplan con las propiedades de los compuestos orgánicos. Y que el cloruro de calcio, el yoduro de

...