Indentificacion de elementos de la tabla periodica mediante el analisis de llama

Identificación de elementos de la tabla periódica mediante análisis a la llama

1. Resumen

En esta práctica tomamos varias sustancias, las cuales expusimos a la llama del mechero de bunsen y logramos percibir los diferentes colores de llama que emiten estos cristales; primero que nada, nos preparamos para la práctica leyendo la información que nos brindó el profesor de química, gracias a esta preparación pre-laboratorio, en la que supimos cuáles eran los métodos adecuados para llevar a cabo exitosamente esta práctica, supimos como debíamos manejar correctamente el mechero de bunsen para que la combustión favoreciera nuestros análisis y observaciones  ,  antes de poder exponerlo a la llama, tuvimos que limpiar los ganchos con ácido clorhídrico de tal manera que no quedaran residuos de sustancias utilizadas anteriormente; cuando la limpieza estuvo completa, utilizamos los ganchos, previamente remojados en agua destilada, para sostener los cristales y exponerlos a la llama del mechero, una vez que teníamos la información deseada sobre la llama que emitía la sustancia que estábamos analizando en ese momento, hacíamos nuevamente el proceso de limpieza en los ganchos para que los residuos del cristal ya observado no interfirieran con los resultados del siguiente a analizar. Esto nos ayudó a relacionar diferentes elementos de la tabla periódica con los colores emitidos en su combustión, además de que nos permitió apreciar de una manera más práctica los cambios de energía que sufren los elementos al someterse a altas temperaturas.

1. Introducción

En el momento en que la luz blanca atraviesa un cristal, se produce un efecto llamado dispersión  en el que, al final de este proceso, se pueden apreciar distintos colores en lugar de la luz blanca que teníamos al principio, a éste conjunto de colores con todo y las longitudes de onda que los integran se le conoce como espectro continuo, a diferencia de los elementos químicos, los cuales, al exponerse a altas temperaturas producen espectros discontinuos, esto quiere decir que en lugar de mostrar las longitudes de ondas por completo como lo hace el espectro continuo, muestran únicamente algunas de estas, esto define el color de la llama que saldrá al momento de llevarse a cabo la combustión.

Para que podamos obtener mejores resultados debemos saber que en el momento de utilizar el mechero bunsen es necesario que la llama se encuentre en óptimas condiciones para que nos brinde mejores resultados en nuestra práctica, lo que debemos saber principalmente es que la llama se puede presentar de dos maneras en el mechero, de color amarilla y de color azul, el color amarillo de la llama demuestra señales de que existe una mala combustión, esto se debe principalmente a que la cantidad de aire que está recibiendo el mechero es escasa y esto hace que el gas logre una combustión completa; lo ideal es que trabajemos con la llama azul, la cual obtenemos al momento de abrir la entrada de aire, esta llama presenta mayores temperaturas y la posición correcta en la que debemos poner nuestras asas para que la combustión de nuestros compuestos sea exitosa, es entre la zona reductora y la zona de oxidación, así como se muestra en la figura 1.

[pic 1]

Figura 1. Zonas de la llama en el mechero bunsen y sus partes

Según la Universidad Tecnológica Nacional de Argentina “La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos.” Esto nos da a entender que, cada elemento absorbe diferentes cantidades de energía, ya que todos cuentan con diferente número de electrones, lo cual nos lleva a que, independientemente si el elemento se encuentra en su estado puro o si esté combinado con otros, al exponerse a altas temperaturas y llegar al grado de excitación, la coloración en la llama será la misma, sólo que si se encuentra combinado, también se mostrarán las coloraciones que produzcan los demás elementos. La constante de Planck (representada por la letra h) relaciona la energía E de los fotones con la frecuencia ν de la onda lumínica según la fórmula: E=h*v. Esta constante tiene un valor de 6.626 x10-34 J*s el cuela es equivalente a 4.135 x10-15 eV*s.

1. Objetivos

El principal objetivo de la práctica es detectar e identificar las reacciones que distintas sustancias químicas toman al ser excitados sus electrones y pasar de una órbita a otra.

Estudiar las longitudes de onda de las sustancias y sales de acuerdo al color que muestran al realizar la experimentación

1. Metodología

Para comenzar la práctica es necesario primero, cubrir con las medidas de seguridad requeridas para la práctica, como ingresar con tu bata abotonada al laboratorio, usar los lentes de protección, conocer el procedimiento y como realizar tu experimento, etc.

Realizar el método científico de investigación puede resultar bastante bueno al iniciar una práctica, ya que así conoces más acerca de lo que vas a hacer y tienes previsto los resultados que se requieren. (Determinar el tema de la experimentación, realizar una hipótesis, llevar a cabo la experimentación y terminar con los resultados y conclusiones.)

Hipótesis: Sabemos que cuando un electrón se excita pasa de estar en un estado constante a generar más energía, lo que provoca en el electrón saltar de su órbita a un sub-nivel superior, lo que da a entender que este átomo absorbió energía de las longitudes de ondas de algún elemento. Cuando este electrón regresa a su estado fundamental produce el efecto contrario.

Al calentar a un alta temperatura distintas sustancias obtendremos un electrón que pasa de su estado fundamental a estar excitado, debido a la energía calorífica, que producirá que las sustancias muestren diferentes colores al ponerlas en contacto con el fuego, determinando así, sus longitudes de onda.

Al pedir el material es requisito checar que se encuentre en buenas condiciones para llevar a cabo un buen experimento.

Los materiales que utilizamos para esta práctica fueron:

3 asas de nicromo

2 placas de porcelana

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