Informe De Laboratorio Quimica Organica

PRACTICA N° 1

DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

RESUMEN

En el presente informe se documentó la experiencia de laboratorio que aborda el tema de constantes físicas de algunos compuestos orgánicos, esto con el fin de que los estudiantes aprendan a determinar las propiedades físicas más utilizadas como criterio de identificación de ciertas sustancias mediante la implementación de métodos diferentes para cada propiedad.

Se determinaron las propiedades físicas de punto de fusión para el sólido oxido oxálico, punto de ebullición para el líquido etanol y la densidad para los líquidos etanol y butanol, en donde los estudiantes obtuvieron resultados experimentales los cuales deben confrontar con cada el valor teórico de cada sustancia y realizar los cálculos estadísticos para hallar el porcentaje de error y el error absoluto de los resultados obtenidos.

Finalmente, tras la práctica de laboratorio, se muestran que los puntos de fusión de algunas sustancias presentan variaciones en menor o mayor grado, respecto a los valores teóricos, para lo cual se procedió a realizar una consulta bibliográfica que puede explicar las diferentes situaciones por las cuales estos valores registrados durante la práctica de laboratorio pueden ser diferentes.

INTRODUCCIÓN

Una especie Química es una sustancia formada por moléculas iguales (Químicamente homogénea). Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse (Criterio de Identidad) o conocer su grado de pureza (Criterio de Pureza).

La identificación de un compuesto consiste en probar que este es idéntico a otro ya conocido y descrito. La pureza e identidad de un compuesto cualquiera queda establecida cuando estas propiedades físicas y químicas son idénticas a las registradas para este compuesto en la literatura química.

Estas propiedades también nos permiten seguir y controlar los procesos de purificación (como cristalización, destilación, sublimación etc.) para determinar su eficacia o indicarnos cuando la muestra está pura y es innecesario continuar su purificación.

Las propiedades físicas más útiles para estos fines son:

1. Caracteres organolépticos como: color, olor, sabor, etc.

2. Punto de fusión

3. Punto de ebullición

4. Rotación específica.

5. Solubilidad

6. Índice de refracción

7. Espectros de absorción, etc.

Estas propiedades toman el nombre de “CONSTANTES FISICAS” porque son prácticamente invariables características de la sustancia.

El punto de fusión (para los sólidos) y el punto de ebullición (para los líquidos), son propiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y precisión, siendo las constantes físicas más usadas, por lo que constituyen determinaciones rutinarias en el laboratorio de Química Orgánica.

RESULTADOS

Parte I

Punto De Fusión: Método del Capilar

Muestra suministrada Punto de Fusión (laboratorio) Punto de fusión

Teórico

Ácido oxálico 180 °C 187 °C

Tabla N°1: Resultados experimento punto de fusión.

Parte II

Punto de ebullición (Método Siwoloboff)

Muestra suministrada Punto de Ebullición (laboratorio) Valor teórico de Ebullición

Etanol 65 °C 78,8 °C

Corrección del punto de ebullición

Ecuación de Sidney-Young

ΔT = K (760 – P) (273 + TO) ΔT= 0,00010 (760-560mmHg) * (273+65°C)

ΔT= 6,76

ΔT lo Suma al valor hallado en el laboratorio:

65°C + 6,76°C = 71,76 °C

Tabla N°: Resultados experimento punto de ebullición.

Parte III

Densidad Relativa

Muestra suministrada Peso del picnómetro

W p Peso del picnómetro con agua destilada

W agua Peso del picnómetro con la sustancia

W s Densidad

Relativa

(experimental)

g/ml Valores teóricos

g/ml

Etanol 19,4860 72,1298 62,5863 0,8187 0,789

Butanol 19,4860 72,0995 60,9102 0,7873 0,81

Tabla N°1: Resultados experimento densidades.

ANÁLISIS DE RESUTALDOS

Parte I: Punto de Fusión.

• Calculo Error Absoluto = Valor experimento – Valor teórico.

= 180 – 187 = - 7

• Calculo Error Relativo = (Error Absoluto/Valor teórico) * 100

=( -7 / 187 ) * 100 = 3,74%

El punto de fusión teórica del Ácido Oxálico es de 187 °C. El rango de fusión de una sustancia pura no debe pasar de 0,5 a 1,0 °C. De acuerdo a esto, el ácido oxálico que se implementó para la práctica de laboratorio, su rango de punto de fusión, si fuese una sustancia pura, estaría entre 187°C y 188°C.

Según el resultado obtenido en la experiencia de laboratorio, el ácido oxálico se fundió a los 180°C, presentando de esta forma, un error absoluto de 7 grados por debajo del rango de fusión para una sustancia pura y un porcentaje de error del 3,74%.

En conclusión, este compuesto orgánico es impuro, puesto que presenta un punto de fusión mucho menor que el punto de fusión del compuesto puro. Esto quiere decir que la sustancia que nos brindaron en el laboratorio, el ácido oxálico, cuenta con presencia de impurezas, ya que estas disminuyen el punto de fusión de las sustancias porque alteran la naturaleza del sólido puro, y una vez se inicia la fusión, las propiedades químicas y físicas del sólido se ven afectadas

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