Informe Experimental del Estudio de la Relación Cuantitativa Entre la Concentración de una Disolución y su Densidad

Contenido

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA        2

INTRODUCCIÓN        2

MARCO TEÓRICO        3

OBJETIVO GENERAL        10

OBJETIVOS PARTICULARES        10

ASIGNACIÓN DE VARIABLES        10

Variable independiente        10

Variable dependiente        10

Variables de control        10

HIPÓTESIS        11

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL        11

Sujeto de estudio:        11

Material y equipo        11

Sustancias        11

Procedimiento experimental        12

TABLA DE RESULTADOS EXPERIMENTALES DE LA RELACIÓN CUANTITATIVA ENTRE LA DENSIDAD DE UNA DISOLUCIÓN ACUOSA DE NaHCO3 Y SU CONCENTRACIÓN.        15

TABLA DE RESULTADOS EN LA REGRESIÓN LÍNEAL DE LA RELACIÓN CUANTITATIVA ENTRE LA DENSIDAD DE UNA DISOLUCIÓN ACUOSA DE NaHCO3 Y SU CONCENTRACIÓN.        16

CURVA DE CALIBRACIÓN DE RESULTADOS EXPERIMENTALES DE LA RELACIÓN CUANTITATIVA ENTRE LA DENSIDAD DE UNA DISOLUCIÓN ACUOSA DE NaHCO3 Y SU CONCENTRACIÓN.        17

ANÁLISIS DE RESULTADOS        18

CONCLUSIONES        20

CÁLCULOS        21

BIBLIOGRAFÍA        24

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración.

INTRODUCCIÓN

En la naturaleza las sustancias raramente se encuentran puras es decir en una sola porción con los mismos componentes, siempre tienen porciones de otras sustancias en pequeñas o grandes cantidades por esta razón se dice que existen mezclas.

Entre las mezclas podemos destacar las disoluciones que están compuesta de dos o más sustancias en un estado homogéneo. Las soluciones acuosas son de las más comunes en la naturaleza y de suma importancia en todos los procesos vitales, áreas científicas y diversidad de procesos industriales. Los fluidos corporales de todas las formas de vida son soluciones acuosas, fenómenos naturales como la corrosión, oxidación, precipitación, sedimentación, fermentación etc.; ocurren mediante la acción de soluciones acuosas, la industria farmacéutica, alimenticia, de refrescos y bebidas alcohólicas, de detergentes, jabones y champú, etc.

El presente informe aborda los temas de preparación de soluciones y determinación de densidades y concentración por medio de la curva de calibración obtenida por el llamado método del picnómetro.

MARCO TEÓRICO

Consideramos a la materia como cualquier ente que tenga masa y que a su vez ocupe un lugar en el espacio; la materia es un campo de estudio tan amplio que para poder estudiarla detalladamente se ha clasificado, dividido y organizado en grupos que a su vez se dividen en otros grupos, a grandes rasgos se presenta la clasificación en el siguiente esquema:

[pic 5]

Como se puede ver en él, las soluciones están en medio de las dos grandes grupos (las mezclas y la materia homogénea) por lo tanto podemos afirmar que cuando en una mezcla homogénea las partículas de la fase dispersa tienen tamaño de átomos o moléculas se está hablando entonces de una disolución.

Las disoluciones o solución están conformadas por un disolvente (generalmente es el de mayor proporción) que es el medio que disuelve o dispersa a otra sustancia a la que llamamos soluto (generalmente en mejor proporción). Cabe destacar que las soluciones son distintas de las coloides y suspensiones ya que las partículas de soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.[pic 6]

[pic 7]

La solución se hallará en el mismo estado físico que el disolvente, de acuerdo con el estado de agregación se puede clasificar a las disoluciones en:

Cuando una cantidad considerable de cierta sustancia se disuelve en un disolvente se considera soluble, si se disuelve una cantidad mínima o nada se dice que es insoluble. A la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un volumen específico de disolvente se le conoce como solubilidad. La capacidad de las sustancias para formar disoluciones depende de dos factores:

1. las interacciones intermoleculares involucradas en el proceso de disolución.
2. la tendencia natural de las sustancias a dispersarse en volúmenes más grandes cuando no tienen alguna restricción.

Una característica de las disoluciones que debe ser destacada es la concentración, se define a la concentración como el peso, volumen o número de partículas de soluto (moles) presentes en una determinada cantidad de disolvente; a mayor cantidad de soluto mayor será la concentración de dicha disolución.

[pic 8]

La necesidad de representar a la concentración de diferentes maneras depende meramente de la conveniencia de uso, las más comunes se enlistaran a continuación.

• Molaridad (M)

También conocida como concentración molar, expresa la concentración de la solución como el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución (disoln).

...