Informe Nº6 Reacciones De Oxido – Reducción

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Informe Nº6

Reacciones  De Oxido – Reducción

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Introducción

Las reacciones de oxidación–reducción, o reacciones REDOX, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de redox forman una parte importante en el mundo que nos rodean. Abarca de la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Así mismo la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtiene a partir de sus minerales a partir del proceso de oxidación – reducción. Muchas de estas reacciones se llevan a cabo en agua pero esto no implica que todas las reacciones redox sean por medios acuosos.

• Reacción de oxidación: esto es la semireacción que implica la pérdida de electrones.
• Reacción de reducción: es una semireacción que implica ganancias de electrones.
• Agente reductor: es aquel que libera electrones.
• Agente oxidante: es aquel que capta los electrones liberados por el agente reductor.

Objetivo general

• Reconocer el o los elementos que se oxidan y que se reducen
• Reconocer Agente Oxidante y Agente Reductor  

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Procedimiento experimental

Actividad N°1 Reacción Redox Sulfato de Cobre (CuSO4) + Zinc (Zn)

• En un vaso precipitado de 100mL, agregar aproximadamente 50mL de agua destilada
• Depositar en el vaso tres puntas de espátula de la sal CuSO4 (Sulfato de cobre), disolver con la varilla de agitación
• Agregar a la solución preparada dos granallas de Zn (Zinc)
• Esperar unos 10 minutos y con una pinza retirar las granallas de Zn (Zinc)
• Anote sus observaciones y reconozca quien se oxida y quien se reduce. Quien es el agente oxidante y quien es el agente reductor

Actividad N°2 Reacción Redox Ácido Nítrico (HNO3) + Cobre (Cu)

• En un vaso precipitado de 100mL, deposite un tracito de Cu (Cobre) metálico
• Luego cubra dicho rozo de Cu (Cobre) metálico con HNO3 (Ácido Nítrico) concentrado
• Esta reacción la debe realizar bajo campana
• Anote sus observaciones y reconozca quien se oxida y quien se reduce. Quien es el agente oxidante y quien es el agente reductor

Actividad N°3 Reacción Redox conocida como el Camaleón Químico 

• En un vaso precipitado de 250mL, agregar una punta de espátula de NaOH (Hidróxido de Sodio), tres puntas de espátula de azúcar y añadir aproximadamente 150 mL de agua destilada
• Para disolver bien la solución, utilizar el agitador magnético
• Por otra parte, en un vaso precipitado de 100 mL, agregar una pequeña punta de espátula de cristales de KMnO4 (Permanganato de potasio) y agregar aproximadamente 30mL H2O (agua destilada)
• Comenzar lentamente agregar a la solución que se encuentra agitando, la solución recién preparada de KMnO4 (Permanganato de potasio)                                                                                                                                                                                                                                                                         
• Anote sus observaciones y reconozca quien se oxida y quien se reduce. Quien es el agente oxidante y quien es el agente reductor

Actividad N°4 Reacción Redox Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) + Plata (Ag)

• En un vaso precipitado de 250mL, agregar aproximadamente 150mL de H2O (agua destilada), calentar el agua en la llama del mechero
• Luego agregar tres puntas de espátula de NaHCO3 (Bicarbonato de sodio), el agua se calienta para que la reacción es más rápida
• Por otra parte, tomar una placa Petri, envolverla con papel aluminio, una vez que la solución de NaHCO3 (Bicarbonato de sodio) esté lista se deposita en la placa Petri y se le agrega un trozo de Ag (Plata)
• Después de unos 10 minutos se retira la pieza de Ag (Plata) y con un trozo de nova se frota
• Anote sus observaciones y reconozca quien se oxida y quien se reduce. Quien es el agente oxidante y quien es el agente reductor

Actividad N°5 Reacción Combustión de la cinta de Magnesio (Mg)

• Con una pinza tomar un trozo de cinta de Mg (Magnesio)
• Poner directamente a la llama del mechero
• Anote sus observaciones y reconozca si el Mg (Magnesio) se oxida o se reduce. Quien es el agente oxidante y quien es el agente reductor

Resultados

Actividad N°1

En esta actividad se logró observar como el Zn (zinc) que tenía un color plateado al momento de depositarlo en la disolución de CuSO4 (sulfato de cobre) cambia de color a negro ya que este se oxida.

CuSO4 + Zn  ➡ ZnSO4+ Cu

(AG. oxidante) Cu2+ + 2e-  ➡ Cu0 (reducción)

(AG. reductor) Zn0 + 2e-  ➡ Zn2+ (oxidación)

Actividad N°2

En la actividad se pudo ver que en el momento que la lámina de cobre se le agrega el ácido nítrico este empieza a reaccionar volviéndose le acido de un color verde y saliendo humo color café y la lámina de cobre desintegrándose.

Cu + 4 HNO3  ➡ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(AG. reductor) Cu0 - 2e- ➡  Cu2 (oxidación)

(AG. oxidante) 2N5 + 2e- ➡  2N4 (reducción)

Actividad N°3

Durante la realización de esta actividad se pudo ver que cuando el KMnO4 (permanganato de potasio) al momento de juntarse con la disolución que era transparente, cambio de color aun morado, luego a azul, después a un verde y por ultimo a un color marrón amarillento.

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